2．設(shè)NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，1L0.1mol•L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+數(shù)目為0.1NA
B．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液NH4+為NA
C．2mol SO2與足量氧氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．25°C時(shí)，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2NA

分析 A、銅離子為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；
B、根據(jù)溶液的電中性來(lái)分析；
C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；
D、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L．

解答 解：A、銅離子為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的銅離子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)溶液的電中性可知：n（Cl-）+n（OH-）=n（H+）+n（NH4+），而溶液顯中性，故溶液中n（OH-）=n（H+），故有n（Cl-）=n（NH4+），即銨根離子為NA個(gè)，故B正確；
C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故2mol二氧化硫不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，故1L溶液中氫離子的個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀(guān)酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過(guò)量會(huì)使人中毒，國(guó)際上對(duì)食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上．某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ制備N(xiāo)aNO2
該小組查閱資料知：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3
設(shè)計(jì)制備裝置如下（夾持裝置略去）：

（1）如果沒(méi)有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NO+O2=2NO2．
（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（3）甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)．于是在A與B裝置間增加了在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶裝置，改進(jìn)后提高了NaNO2的純度．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ測(cè)定制取的樣品中NaNO2的含量
步驟：a．在5個(gè)有編號(hào)的帶刻度試管（比色管）中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階：
b．稱(chēng)量0.10g制得的樣品溶于水配成500mL溶液．再取5mL待測(cè)液，加入1mL M溶液，后加蒸餾水至10mL振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)色階比較．
試管編號(hào)①②③④⑤
NaNO2含量/mg•L-1020406080
（4）步驟b中比較結(jié)果是：待測(cè)液顏色與④號(hào)色階相同．則甲同學(xué)制得的樣品中NaN02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：60%．
（5）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量．設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取5mL 待測(cè)液，加入一定量的維生素C，振蕩，再加入1mL M溶液，加入至蒸餾水10mL，再振蕩，
與④號(hào)色階對(duì)比．		紫紅色比④色階淺維生素C 可以有效降低NaNO2的含量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．物質(zhì)C和D的濃度相等
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C．A的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．物質(zhì)B，C，D的物質(zhì)的量之比為2：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過(guò)如圖所示的路線(xiàn)合成：

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為醛基．
（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）1mol E最多可與4mol H2加成．
（5）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．核磁共振氫譜只有4個(gè)峰
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D．水解時(shí)每摩爾可消耗3mol NaOH
（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．苯的同系物可以被酸性KMnO4溶液氧化：
苯甲酸苯酚酯是一種重要的有機(jī)合成中間體．試寫(xiě)出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)原料任選）．
合成路線(xiàn)流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：
①Cl2→Cl+Cl
②Cl+H2→HCl+H
③H+Cl2→HCl+Cl
…
反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于非極性鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）已知在短周期主族元素中，元素a與氯元素相鄰且屬同一周期，元素b也與氯元素相鄰且屬于同一主族，那么比較元素a、b以及氯元素三者的原子半徑由大到小的順序是S＞Cl＞F（用元素符號(hào)表示）．與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第三周期IA族．
（3）鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是bde（填字母）．
a．鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)按F2、Cl、Br2、I2的順序由低到高
b．原子半徑按F、Cl、Br、I的順序由大到小
c．鹵化氫的穩(wěn)定性按的HF、HCl、HBr、HI的順序由強(qiáng)到弱
d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按的F2、Cl2、Br2、I2順序由難變易
e．最外層電子數(shù)按的F、Cl、Br、I順序由少到多
（4）碘單質(zhì)及其化合物具有重要應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是ad（填字母）．
a.${\;}_{53}^{129}$I與${\;}_{53}^{127}$I互為同位素
b．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)
c．從海帶中提取I2的過(guò)程只發(fā)生化學(xué)變化
d．提純含泥沙的粗碘可用升華法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑
C．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某學(xué)生為了測(cè)定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A裝置中玻璃儀器的名稱(chēng)：酒精燈圓底燒瓶、分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，寫(xiě)出B中反應(yīng)的離子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（3）C中的現(xiàn)象是紅色鮮花褪色，E裝置的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫和氯氣防止環(huán)境污染．
（4）按圖2所示稱(chēng)取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應(yīng)．然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g，則樣品中Na2SO3的純度為50.8%（精確到0.1%）
（5）在過(guò)濾沉淀時(shí)若濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復(fù)操作，若該學(xué)生沒(méi)有重復(fù)過(guò)濾，則測(cè)定的結(jié)果將偏低．
（6）要使測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，第一：裝置氣密性必須良好；第二：應(yīng)先點(diǎn)燃D處酒精燈（填裝置字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某同學(xué)通過(guò)以下裝置測(cè)定M 樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取兩份質(zhì)量均為m g 的M 樣品，按實(shí)驗(yàn)1（如圖1）和實(shí)驗(yàn)2（如圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1mL 和V2mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

（1）實(shí)驗(yàn)1 裝置中小試管的作用是液封，避免氫氣從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，控制加氫氧化鈉溶液的體積來(lái)控制反應(yīng)的快慢，節(jié)省藥品
（2）對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：冷卻到室溫；調(diào)整BC液面相平
（3）實(shí)驗(yàn)1 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B 瓶中水沒(méi)有裝滿(mǎn)，使測(cè)得氣體體積無(wú)影響  （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同）；若拆去實(shí)驗(yàn)2 中導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積偏大
（4）該實(shí)驗(yàn)需要0.50mol•L-1 的NaOH 溶液470mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
①配制時(shí)應(yīng)稱(chēng)量 g NaOH，配制過(guò)程所需儀器小燒杯（或稱(chēng)量瓶）、藥匙  （填儀器名稱(chēng)）．
②配制NaOH 溶液時(shí)，NaOH 固體中含有Na2O 雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度＜  9.2mol/L（填＞、＜、=）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在圖裝置中，燒瓶中充滿(mǎn)于燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿(mǎn)燒瓶，則a和b分別是（　　）
a（干燥氣體）b（液體）
ANO2水
BCO24mol/L NaOH溶液
CCl2飽和NaCl溶液
DNH3CCl4
A．AB．BC．CD．D

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