Question

9．（1）100mL0.25mol•L^-1BaCl₂溶液中，Cl^-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，若將上述溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀，需要物質(zhì)的量濃度為1.00mol•L^-1的稀硫酸25mL．
（2）標(biāo)狀況下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是②．①O₂②CH₄③CO₂④SO₂．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，在該反應(yīng)中氧化劑是MnO₂，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCl₂時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol．

Answer 1

分析 （1）溶液中離子的濃度=電解質(zhì)的濃度×一個分子中含有的離子數(shù)目；將溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀，則n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=n（BaCl₂），再根V=$\frac{n}{c}$計(jì)算需要硫酸的體積；
（2）根據(jù)V=nV_m=$\frac{m}{M}$V_m可知：相同條件下，相等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量越小占有的體積越大；
（3）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳做氧化劑和還原劑濃鹽酸加熱反應(yīng)生成二氧化錳、氯氣和水；氧化劑是二氧化錳，還原劑是鹽酸，兩者物質(zhì)的量之比為：1：2；產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCl₂即1.5mol，轉(zhuǎn)移電子為3mol．

解答 解：（1）100ml0.25mol．L^-1BaCl₂溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為c（Cl^-）=2c（BaCl₂）=2×0.25mol/L=0.5mol/L；，將溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀，則n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=n（BaCl₂）=0.1L×0.25mol/L=0.025mol，需要硫酸的體積為$\frac{0.025mol}{1mol/L}$=0.025L=25mL，故答案為：0.5mol/L；25；
（2）根據(jù)V=nV_m=$\frac{m}{M}$V_m可知：相同條件下，相等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量越小占有的體積越大，由于摩爾質(zhì)量：SO₂＞CO₂＞O₂＞CH₄，故甲烷的體積最大，
故答案為：②；
（3）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳做氧化劑和還原劑濃鹽酸加熱反應(yīng)生成二氧化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氧化劑是二氧化錳，還原劑是鹽酸，兩者物質(zhì)的量之比為：1：2；產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCl₂即1.5mol，轉(zhuǎn)移電子為3mol，故答案為：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；MnO₂；  1：2； 3mol．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、氧化物的分類等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．