Question

19．25℃時，下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1mol/LCH₃COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞cCH₃COO^-）
• B． 0.1mol/LNH₄Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol/LNa₂CO₃與0.1mol/L NaHCO₃溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 0.1mol/LNa₂C₂O₄與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和氯化鈉，溶液呈酸性，則c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）；
B．溶液層堿性，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），結(jié)合物料守恒可得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
D．二者恰好反應(yīng)生成NaHC₂O₄，根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．0.1mol/LCH₃COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和NaCl，鈉離子和氯離子不水解，則c（Na⁺）=c（Cl^-），溶液顯示酸性，氫氧根離子濃度較小，則c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．0.1mol/LNH₄Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7），溶液呈堿性，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），結(jié)合物料守恒可得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．0.1mol/LNa₂CO₃與0.1mol/L NaHCO₃溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C正確；
D．0.1mol/LNa₂C₂O₄與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸），恰好反應(yīng)生成NaHC₂O₄，根據(jù)電荷守恒可知：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．