Question

20．（1）對于反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2mol•L^-1•min^-1，用O₂濃度變化來表示的反應(yīng)速率為1mol•L^-1•min^-1．
（2）在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：
①集氣瓶中H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：光照．
②熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂很快產(chǎn)生氣體：催化劑．
③同濃度、同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：物質(zhì)的性質(zhì)．
④夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：溫度．

Answer 1

分析 （1）v=$\frac{△c}{△t}$，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
（2）①鎂條燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的光芒；
②催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率；
③物質(zhì)本身的性質(zhì)影響了化學(xué)反應(yīng)速率；
④夏季溫度高，冬季溫度低，溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率；

解答 解：（1）v（SO₂）=$\frac{6mol/L-2mol/L}{2min}$=2 mol•L^-1•min^-1，v（O₂）：v（SO₂）=1：2，v（O₂）=$\frac{1}{2}$v（SO₂）=1mol•L^-1•min^-1，
故答案為：2 mol•L^-1•min^-1；1 mol•L^-1•min^-1；
（2）①鎂條燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的光芒，H₂和Cl₂在光照條件下發(fā)生爆炸反應(yīng)，
故答案為：光照；
②熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂很快產(chǎn)生氣體，體現(xiàn)了催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，
故答案為：催化劑；
③同濃度、同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢，鋅和鎂的活潑性不同影響了化學(xué)反應(yīng)速率，
故答案為：物質(zhì)的性質(zhì)；
④夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象，夏季溫度高，冬季溫度低，溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率，
故答案為：溫度．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算和外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，難度不大，計(jì)算時(shí)要注意化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的應(yīng)用．