19．下列各有機(jī)物的命名正確的是（　　）
A．2，2-甲基-3-乙基丁烷B．2-甲基-3-乙基戊烷
C．3-甲基-2-乙基戊烷D．2，3，4-3甲基丁烷

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：
1）命名要符合“一長、一近、一多、一小”，也就是主鏈最長，編號起點離支鏈最近，支鏈數(shù)目較多，支鏈位置號碼之和最�。�
2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；
3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進(jìn)行命名．
4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最�。�

解答 解：A．3-乙基丁烷，說明選擇的碳連不是最長，該有機(jī)物主鏈為戊烷，其正確名稱為2，2，3-，三甲基戊烷，故A錯誤；
B．2-甲基-3-乙基戊烷，主鏈為戊烷，在2號C含有1個甲基，在3號C含有1個乙基，該命名合理，故B正確；
C．2-乙基，說明選取的主鏈不是最長碳鏈，該有機(jī)物最長碳鏈含有6個C，主鏈為己烷，其正確名稱為：3，4-二甲基己烷，故C錯誤；
D．丁烷中不會存在4-甲基，說明該有機(jī)物的主鏈錯誤，其主鏈應(yīng)該為戊烷，正確名稱為2，3-二甲基戊烷，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度中等，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是（　�。�
A．水玻璃和硫酸亞鐵溶液長期暴露在空氣中均易變質(zhì)
B．SO2和CO2通入CaCl2溶液中均無明顯現(xiàn)象
C．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
D．SO2、漂白粉、活性炭都能使紅墨水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
C．pH相等的①NH4NO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）大小順序為：①＞②＞③
D．10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V（總）=20 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將14克Na2O、Na2O2的混合物放入87.6克水中，可得1.12升氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得溶液的密度為1.18克/毫升，求原混合物中各成分的物質(zhì)的量之比和所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于SiO2的敘述中正確的是（　�。�
①SiO2能與水反應(yīng)生成硅酸
②SiO2對應(yīng)的水化物是可溶性弱酸
③硅原子和碳原子的價電子數(shù)相同，SiO2和CO2分子結(jié)構(gòu)也相間
④SiO2既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物
⑤SiO2中硅元素為+4價，故SiO2有氧化性
⑥在SiO2中，每個硅原子結(jié)合2個氧原子．
A．①③⑤B．①④⑥C．只有③D．只有⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．空氣質(zhì)量日報中有一項重要檢測指標(biāo)是SO2的含量，結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題．工業(yè)制硫酸的過程中，SO2催化氧化的原理為：
2SO2（g）+O2（g）?△催化劑 2SO3（g）+Q
某溫度下，測得SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（ p ）的關(guān)系如圖所示．
（1）a、b兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）= K（b） （填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO3濃度c（a）＜c（b）．c點時，反應(yīng)速率υ（正）＜υ（逆）．將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
SO2O2SO2O2
1T142x0.8
2T2420.4y
（2）實驗1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，用去時間t 分鐘，則υ（SO2）表示的反應(yīng)速率為$\frac{1.2}{t}$mol•L-1•min-1，溫度T1大于T2的理由是反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡向左移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低．
（3）制取SO2的尾氣用NaOH溶液吸收，可得到Na2SO3和NaHSO3兩種鹽．
①0.1mol/L的NaHSO3溶液中c（H+）＞c（OH-），用水解和電離理論的角度解釋其原因HSO3-的電離程度大于水解程度，若往溶液中加入氨水至中性，則c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②往0.1mol/L 的Na2SO3溶液加入少量NaOH固體，完全溶解后溶液中c（Na+）：c（SO32-）的比值變大（填“變大”、“變小”或“保持不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某固體混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進(jìn)行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：
（1）混合物加水得到無色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
（4）往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩靜置，CCl4層無色；
（5）往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
由此可推斷出：
①寫出（3）中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O．
②寫出（5）中生成白色沉淀的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓?混合物中一定含有Na2CO3；無法確定是否含有的是NaCl．
③確定該混合物的組成的方法是取（1）所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．碳酸鈣難溶于水，所以碳酸鈣屬于非電解質(zhì)
B．溶于水能電離出氫離子的化合物都是酸
C．稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化
D．將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，熔化的鋁并不滴下，這是因為鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）100mL0.25mol•L-1BaCl2溶液中，Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，若將上述溶液中的Ba2+恰好完全沉淀，需要物質(zhì)的量濃度為1.00mol•L-1的稀硫酸25mL．
（2）標(biāo)狀況下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是②．①O2②CH4③CO2④SO2．
（3）實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應(yīng)中氧化劑是MnO2，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol．

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