Question

5．根據(jù)要求完成下列各小題實驗．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①實驗步驟：連接儀器、檢驗裝置的氣密性、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱；
②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，裝置A中的試劑是酸性的KMnO₄溶液；
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是A中KMnO₄溶液沒有完全褪色，盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；
（2）驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）②操作后打開b，關(guān)閉a；
②H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
③BaCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入表中相應(yīng)位置．

滴加的溶液	氯  水	氨  水
沉淀的化學(xué)式

寫出其中SO₂顯示還原性生成沉淀的離子方程式Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O═BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）①反應(yīng)生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性；
②銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫、水；裝置A的作用是除去二氧化硫，防止干擾二氧化碳與水硅酸鈉的反應(yīng)，可以利用強氧化性物質(zhì)如：酸性高錳酸鉀溶液；
③利用強酸制備弱酸，酸性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，中心元素的非金屬性越強；
（2）②H₂S溶液中二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)與水；
③氯氣具有氧化性，能將二氧化硫氧化成+6價的硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：（1）①裝置A中反應(yīng)制備氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢驗裝置的氣密性；
②銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫、水，所以反應(yīng)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，裝置A的作用是除去二氧化硫，防止干擾二氧化碳與水硅酸鈉的反應(yīng)，可以利用強氧化性物質(zhì)如：酸性高錳酸鉀溶液，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；酸性高錳酸鉀溶液；

③利用強酸制備弱酸，酸性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，A中KMnO₄溶液沒有完全褪色，盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀，說明碳的非金屬性比硅強，
故答案為：A中KMnO₄溶液沒有完全褪色，盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；
（2）②H₂S溶液中二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)與水，反應(yīng)離子方程式為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，
故答案為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
③BaCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，一份滴加氯水溶液，氯水中有氯氣分子，氯氣分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6價的硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的方程式為Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O═BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨電離出氨根離子和亞硫酸根離子，亞硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，
故答案為：

	BaSO4	BaSO3

Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O═BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．

點評 本題考查實驗方案的設(shè)計，涉及化學(xué)用語、物質(zhì)性質(zhì)、對裝置的理解等，為高頻考點，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰�，理解實驗原理是解題的關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．