下列說法錯誤的是（　　）
A、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
B、在共價化合物中一定含有共價鍵
C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D、離子鍵就是陰陽離子結合成化合物的靜電引力
考點：化學鍵,離子化合物的結構特征與性質(zhì)
專題：化學鍵與晶體結構
分析：A．共價鍵可存在于離子化合物中；
B．共價化合物中不能含離子鍵；
C．含離子鍵的一定為離子化合物；
D．離子鍵為陰陽離子之間的作用力．
解答： 解：A．共價鍵可存在于離子化合物中，如NaOH中含離子鍵和共價鍵，故A正確；
B．共價化合物中不能含離子鍵，則共價化合物中一定含共價鍵，故B正確；
C．含離子鍵的一定為離子化合物，且離子化合物中可能含共價鍵，故C正確；
D．離子鍵為陰陽離子之間的作用力，既有靜電引力，也有靜電排斥，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵與化合物類別的關系為解答的關鍵，注意利用實例分析，明確含離子鍵的一定為離子化合物，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)均為同系物的是（　�。�
①　 
②  
③CH4與C3H8
④1-丁烯與2-甲基丙烯　　
⑤CH3CH2COOH與CH3COOH　　　
⑥乙醇與乙二醇．
A、①④⑤B、①④⑥
C、②③⑤D、④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A、一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數(shù)為0.5NA
B、標準狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA
C、14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目為NA/n
D、在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）
A、在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/LNaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述錯誤的是（　�。�
A、達到平衡所需要的時間是10s
B、平衡時Y的轉(zhuǎn)化率79.0%
C、該反應的化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）
D、前10s，用Z表示的反應速率為0.79mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于學生來講，“學會生存”比學習知識更重要．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、快速逃離火災現(xiàn)場時，應用濕毛巾捂口鼻彎腰呼吸，因為許多易燃有機高分子材料燃燒時會釋放出大量有毒氣體，而且熱氣體的密度比空氣輕
B、吃米飯或饅頭時，多加咀嚼會感到甜味，是因為淀粉發(fā)生水解反應生成了麥芽糖
C、油脂是人類的主要食物之一，“地溝油”對人體的危害極大
D、肥皂的去污原理與合成洗滌劑的去污原理不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可提供下列實驗操作：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加熱；④加催化劑MnO2；⑤加蒸餾水過濾后取濾液；⑥過濾后取濾渣；⑦用HNO3酸化．如要鑒定1-氯丙烷中的氯元素，從中選擇合適的操作步驟是（　�。�
A、③⑤⑦①B、②③⑦①
C、②⑤⑦①D、④②⑥①

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注．一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示．下列說法中，正確的是（　�。�
A、0～20 s內(nèi)平均反應速率v（N2O5）=0.1 mol?（L?s）-1
B、10 s時，正、逆反應速率相等，達到平衡
C、20 s時，正反應速率大于逆反應速率
D、曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（2）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V（N2）正
 
V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加，可采取的正確措施是
 
（填序號）
A．縮小體積增大壓強   B．升高溫度  C．加催化劑   D．使氨氣液化分離出體系
E．恒溫恒容條件下，再投入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量2mol、1mol、2mol
（3）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖如圖1．

回答下列問題：
①B極為電池
 
極，電極反應式為
 
．
②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲醇的物質(zhì)的量為
 
（保留兩位有效數(shù)字）
（4）含SO2的廢氣可用堿液進行吸收，SO2與NaOH反應后的溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的物質(zhì)的量分數(shù)Φ與溶液pH的關系如圖2所示．
下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．pH=8時，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
b．pH=2時，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（H2SO3）+2c（SO32-）+c（OH-）
c．溶液中 c（SO32-）=c（HSO3-） 時，則c（H+）＞c（OH-）
d．為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右．

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