對(duì)于學(xué)生來講,“學(xué)會(huì)生存”比學(xué)習(xí)知識(shí)更重要.下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A、快速逃離火災(zāi)現(xiàn)場時(shí),應(yīng)用濕毛巾捂口鼻彎腰呼吸,因?yàn)樵S多易燃有機(jī)高分子材料燃燒時(shí)會(huì)釋放出大量有毒氣體,而且熱氣體的密度比空氣輕
B、吃米飯或饅頭時(shí),多加咀嚼會(huì)感到甜味,是因?yàn)榈矸郯l(fā)生水解反應(yīng)生成了麥芽糖
C、油脂是人類的主要食物之一,“地溝油”對(duì)人體的危害極大
D、肥皂的去污原理與合成洗滌劑的去污原理不同
考點(diǎn):淀粉的性質(zhì)和用途,油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu),有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:A.身處火災(zāi)現(xiàn)場時(shí),可以用濕的毛巾等捂住口鼻,以防有毒氣體和煙塵吸入;
B.麥芽糖有甜味;
C.地溝油,泛指在生活中存在的各類劣質(zhì)油,長期食用可能會(huì)引發(fā)癌癥;
D.肥皂和合成洗滌劑都是陰離子表面活性劑.
解答: 解:A.身處火災(zāi)現(xiàn)場時(shí),可以用濕的毛巾等捂住口鼻,以防有毒氣體和煙塵吸入,熱氣體的密度比空氣輕,故A正確;
B.淀粉在唾液淀粉酶作用下可初步消化為麥芽糖,麥芽糖有甜味,故B正確;
C.地溝油,泛指在生活中存在的各類劣質(zhì)油,長期食用可能會(huì)引發(fā)癌癥,對(duì)人體的危害極大,故C正確;
D.肥皂和合成洗滌劑都是陰離子表面活性劑,去污原理相同,故D錯(cuò)誤.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)與生活,涉及危險(xiǎn)處理、糖類、地溝油與表面活性劑等,側(cè)重于常識(shí)性內(nèi)容的考查,難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是(  )
A、濃硫酸溶于水
B、鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)
C、灼熱的碳與水蒸氣的反應(yīng)
D、碳在少量氧氣中反應(yīng)生成一氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在恒溫恒容條件下,一定能使反應(yīng)A(g)+B(s)?C(g)+D(g)的反應(yīng)速率增大的措施是( 。
A、減小A或B的用量
B、減小C的量
C、增大B的量
D、增大D的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉(zhuǎn)化成
 
233
92
U.下列有關(guān)Th、U的說法正確的是( 。
A、鈾(U)是92號(hào)元素,
 
233
92
U的中子數(shù)為141
B、Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231
C、232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化
D、230Th和232Th的性質(zhì)不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
B、在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D、離子鍵就是陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述正確的是( 。
A、0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子
B、1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧
C、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
D、2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A、7.8 g苯中含有0.3NA個(gè)碳碳雙鍵,0.3NA個(gè)碳碳單鍵
B、5.6 g鐵與足量的稀硝酸反應(yīng),失去電子數(shù)為0.2NA
C、32g硫(結(jié)構(gòu)見圖)含S-S的數(shù)目為NA
D、含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源.以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例.在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:

反應(yīng)Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H1=a kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ:NH2CO2NH4(s)═CO(NH22(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ?mol-1
總反應(yīng)Ⅲ:2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ?mol-1
請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅰ的△H1=
 
kJ?mol-1(用具體數(shù)據(jù)表示).
(2)反應(yīng)Ⅱ一般在
 
情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行.
(3)反應(yīng)Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多,下圖1為某特定條件下,不同水碳比
n(H2O)
n(CO2)
和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢曲線.
①其他條件相同時(shí),為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,生產(chǎn)中可以采取的措施是
 
(填提高或降低)水碳比.
②當(dāng)溫度高于190℃后,CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢,其原因是
 

(4)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=
 
;如果起始溫度相同,反應(yīng)Ⅰ由在恒溫容器進(jìn)行改為在絕熱(與外界沒有熱量交換)容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)K1
 
(填增大、減少、不變).
(5)某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c(CO2)的因素,在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中,t1時(shí)達(dá)到平衡過程中c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢曲線如上圖2所示.若其他條件不變,t1時(shí)將容器體積壓縮到1L,請(qǐng)畫出t1后c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢曲線(t2達(dá)到新的平衡).
(6)由CO2形成的熔融碳酸鹽做電解質(zhì)的燃料電池(MCFC),從技術(shù)發(fā)展趨勢來看,是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一.現(xiàn)以H2(g)、CO(g)為燃料,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)(如圖3).寫出碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極電極反應(yīng)式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

3.2g銅與濃度為a mol/L的硝酸溶液30mL充分反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物有NO2和NO,反應(yīng)后溶液中含有H+ 0.1mol,
(1)此時(shí)溶液中含NO3-
 
mol
(2)NO2的物質(zhì)的量為
 
(用含a的代數(shù)式表示)
(3)若氣體可以被NaOH溶液完全吸收(2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O,2NaOH+NO2+NO2═NaNO2+H2O),求a的取值范圍
 

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