實(shí)驗(yàn)室可提供下列實(shí)驗(yàn)操作：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加熱；④加催化劑MnO2；⑤加蒸餾水過(guò)濾后取濾液；⑥過(guò)濾后取濾渣；⑦用HNO3酸化．如要鑒定1-氯丙烷中的氯元素，從中選擇合適的操作步驟是（　�。�
A、③⑤⑦①B、②③⑦①
C、②⑤⑦①D、④②⑥①
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：鑒定1-氯丙烷中的氯元素，應(yīng)先發(fā)生水解后消去反應(yīng)，然后加酸至酸性，再利用硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，以此來(lái)解答．
解答： 解：鑒定1-氯丙烷中的氯元素，實(shí)驗(yàn)操作為②加NaOH溶液，然后③加熱，發(fā)生水解后，再加用HNO3酸化至酸性，最后①滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)氯離子，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)中成分的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握鹵代烴的性質(zhì)及氯離子檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，注意水解后加酸至酸性為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
A、在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
B、非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑
C、肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
D、金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖裝置制取Cu2O，乙的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、乙中Cu電極的電極反應(yīng)式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
B、甲中通入氧氣的電極為負(fù)極
C、乙中陰離子向石墨電極移動(dòng)
D、電路上通過(guò)0.5mol電子，可制得0.5mol Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
B、在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D、離子鍵就是陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高．則下列溶液沸點(diǎn)最高的是（　　）
A、0.01 mol?L-1的蔗糖溶液
B、0.01 mol?L-1的CaCl2溶液
C、0.01 mol?L-1的NaCl溶液
D、0.02 mol?L-1的CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、7.8 g苯中含有0.3NA個(gè)碳碳雙鍵，0.3NA個(gè)碳碳單鍵
B、5.6 g鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，失去電子數(shù)為0.2NA
C、32g硫（結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖）含S-S的數(shù)目為NA
D、含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)酒精與用糧食發(fā)酵產(chǎn)生的酒精成份不完全相同．嚴(yán)禁用工業(yè)酒精勾兌食用酒，否則會(huì)使人雙目失明甚至死亡．工業(yè)酒精中的主要有毒成份是（　�。�
A、甲醇B、甲醛C、甲酸D、甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組對(duì)普通鋅錳廢干電池內(nèi)的黑色固體進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下方案：

己知：①普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)
②Zn（OH）2為白色粉末，不溶于水，但溶于酸、強(qiáng)堿溶液和氨水
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）②操作的名稱(chēng)是
 
．
（2）某同學(xué)猜想溶液A的成分含有NH4Cl和ZnCl2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證其猜想正確．限選試劑：紫色石蕊試液、紅色石蕊試紙、2mol?L-1 HCl、2mol?L-1 HNO3、2mol?L-1 NH3?H2O、6mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 AgNO3
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論
步驟1：各取少量溶液A分裝a、b、c三支試管，往a試管滴加
 
 有白色沉淀產(chǎn)生 說(shuō)明溶液A含有Cl-
步驟2：往b試管，
 
 
 說(shuō)明溶液A含有NH4+
步驟3：往c試管逐滴加入
 
 先產(chǎn)生
 
，
后
 
 說(shuō)明溶液A含有Zn2+
（3）取少量固體c放入試管，滴加入雙氧水，觀察到有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）為測(cè)定廢干電池中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g廢干電池固體，溶于稀硫酸，加入KI溶液，充分反應(yīng)后，用b mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用
 
作指示劑，滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為v mL，則廢電池中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為：
 
．
（滴定有關(guān)反應(yīng)：MnO2+2I-+4H+═Mn2++2H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）．A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)．B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B單質(zhì)是
 
，化合物C的電子式為
 

（2）寫(xiě)出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：
 

（3）寫(xiě)出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式
 

（4）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑反應(yīng)共有
 
個(gè)．

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