Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列描述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、達(dá)到平衡所需要的時(shí)間是10s
• B、平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率79.0%
• C、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）
• D、前10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.79mol/（L?s）

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)圖象的曲線變化判斷物質(zhì)的量的變化進(jìn)而判斷反應(yīng)平衡所需時(shí)間以及反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式．

解答： 解：A．根據(jù)圖象可知在10s后，X、Y、Z的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為

1.0mol-0.21mol

1.0mol

=79%，故B正確；
C．由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，
則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
則反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故C正確；
D．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率

1.58mol 2L

10s

=0.079mol/（L?s），故D錯(cuò)誤；
故答案為D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關(guān)物理量的計(jì)算．