12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
B．向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解
C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉就會(huì)溶解
D．可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層

分析 A．氮?dú)獠皇谴髿馕廴疚�，且NO在空氣中不能穩(wěn)定存在；
B．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但是氫氧化鋁不溶于氨水；
C．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化銅；
D．濃硫酸不與銅反應(yīng)，不能用濃硫酸除去銅．

解答 解：A．NO、NO2為大氣污染物，而N2不是大氣污染物，NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，故A錯(cuò)誤；
B．向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，但是氨水為弱堿，氨水過(guò)量后沉淀不會(huì)溶解，故B錯(cuò)誤；
C．在稀硫酸中加入銅粉，稀硫酸不與銅反應(yīng)，則銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化銅，則銅粉就會(huì)溶解，故C正確；
D．可用濃硝酸除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，常溫下銅不與濃硫酸反應(yīng)，則不能用濃硫酸除去銅，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了銅及其化合物性質(zhì)，題目難度中等，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．碳碳雙鍵有如下的斷裂方式：

R′CH═CH2$\frac{（1）KMn{O}_{4}/O{H}^{-}，△}{（2）酸化}$R′COOH+CO2
高分子單體A（C6H10O3）可進(jìn)行如下反應(yīng)（反應(yīng)框圖）：

對(duì)框圖中某些化合物性質(zhì)說(shuō)明：室溫下A不與NaHCO3溶液反應(yīng)，但可與Na反應(yīng)放出H2；B可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；C可與Na作用放出H2而D不能；G在室溫下既不與NaHCO3溶液反應(yīng)，也不與Na作用放出H2．
（1）寫出A、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
A：     C：CH2OHCH2OH
D：     E：
（2）寫出與B所含官能團(tuán)相同的B的同分異構(gòu)體：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH．
（3）B在濃H2SO4存在下與甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物在一定條件下聚合，寫出這個(gè)聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）寫出F→G的化合反應(yīng)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn)，近年來(lái)引起了電化學(xué)界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．某興趣小組的同學(xué)對(duì)化合物A進(jìn)行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素．取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學(xué)式為K2FeO4；化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-
（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑．原因是+6價(jià)的鐵具有強(qiáng)氧化性可以殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體凈水
（3）化合物A的制備還可通過(guò)氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學(xué)方程式3KClO+4KOH+2Fe（OH）3=2K2FeO4+3KCl+5H2O
（4）目前，人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是B
A．亞硫酸鈉        B．KOH      C．醋酸       D．Fe（NO3）3
（5）為研究溫度對(duì)化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案取少量的樣品放入試管加水溶解，分成兩等份于兩試管中，分別放在冷水和熱水中，觀察生成紅褐色沉淀的快慢．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3
B．在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散系帶正電荷
C．加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O
D．可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開(kāi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有機(jī)物A是一種重要化工生產(chǎn)的中間體，已知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
（1）A中含有的含氧官能團(tuán)的名稱羥基、羧基
（2）A可能具有的化學(xué)性質(zhì)有①②③④（填寫序號(hào)）．
①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
②一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)
③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)
④能在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)
⑤能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生氧化反應(yīng)
（3）A的一種同分異構(gòu)體B，與Ag（NH3）2OH溶液混合于試管中水浴加熱有銀鏡產(chǎn)生；B與濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)時(shí)，1mol B能與3mol Br2恰好反應(yīng)．請(qǐng)寫出B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：（只要求寫出一個(gè)化學(xué)方程式，有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各0.6mol．
①烴A的分子式為C3H6．
②若烴A能使溴水褪色，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3
③已知含碳碳雙鍵的有機(jī)物與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上．
依此規(guī)則，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成的物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBrCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在恒溫恒容條件下，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)H2 （g）+I2（g）?2HI （g），下列選項(xiàng)中不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　�。�
A．混合氣體顏色不再變化
B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol氫氣的同時(shí)生成nmol碘蒸氣
C．若該反應(yīng)在隔熱密閉體積恒定的容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系的溫度不再變化
D．2v正（H2）=v逆（HI）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上制硫酸的第二步反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定條件下通入2mol SO2（g）和1mol O2（g）達(dá)到平衡時(shí)，其反應(yīng)速率關(guān)系如圖所示．維持溫度、壓強(qiáng)不變，在t1時(shí)刻充入2mol SO3（g），t2時(shí)反應(yīng)達(dá)到新的平衡．請(qǐng)畫出t1～t3正、逆反應(yīng)速率v正、v逆的變化示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯與濃硫酸共熱并保持70-80℃反應(yīng)生成苯磺酸
B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷
D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4-二氯甲苯

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