11．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．苯與濃硫酸共熱并保持70-80℃反應生成苯磺酸
B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴乙烷
D．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4-二氯甲苯

分析 A．苯中的H被磺酸基取代；
B．苯環(huán)及碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應；
C．乙烯中含碳碳雙鍵；
D．光照下只有甲基上H被取代．

解答 解：A．苯與濃硫酸共熱并保持70-80℃反應生成苯磺酸，苯環(huán)上H被取代，發(fā)生取代反應，故A正確；
B．苯環(huán)及碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應，則苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷，故B正確；
C．乙烯中含碳碳雙鍵，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，故C正確；
D．光照下只有甲基上H被取代，則甲苯與氯氣在光照下反應主要生成氯甲苯，苯環(huán)上H不能發(fā)生取代反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
B．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解
C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉就會溶解
D．可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．“綠色化學”要求從根本上減少乃至杜絕污染．下列對我們學習使用的紙張的處理方法，不符合“綠色化學”的是（　�。�
A．一紙多用，盡量提高紙張的使用效率
B．回收處理，不亂扔、亂丟廢紙屑
C．在高濃度氧氣中燃燒，不產(chǎn)生廢棄物
D．積累、保存送造紙廠處理

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列不能水解的糖類是（　�。�
A．纖維素B．果糖C．麥芽糖D．淀粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中漂白原理相同的是（　�。�
A．漂白粉和二氧化氯B．二氧化硫和次氯酸
C．二氧化硫和漂白粉D．活性炭和二氧化硫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小，請回答下列問題：
（1）FeCl3凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，F(xiàn)eCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2；
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+               K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+        K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+        K3
以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布．X元素單質(zhì)能在氫氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素氫化物的分子式是H2Y，其最高氧化物含有40%的Y；Z元素的離子具有紫色的焰色反應．
（1）根據(jù)以上條件，推斷元素名稱：X：氯，Y：硫，Z：鉀．
（2）X、Y、Z最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞KOH．
（3）用電子式表示Z2Y的形成過程：，其化合物中化學鍵的類型是離子鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．烷烴  是單烯烴R和H2發(fā)生加成反應后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構有（　�。�
A．4種B．7種C．6種D．5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．用NaOH固體配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
⑥計算、稱量NaOH固體的質(zhì)量．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）⑥①②④③⑤；
（2）所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；使用容量瓶前必須進行的操作是檢查是否漏水，實驗所需稱量的NaOH固體為20.0g．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：偏高．
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響：偏低．
③定容時俯視液面，對所配溶液濃度的影響：偏高．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案