NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
B、1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有2NA個
N
+
a
C、1L 2mol?L-1的BaCl2溶液中
B
2+
a
數(shù)為2NA
D、一定溫度下，1L0.50mol?L-1NaCl溶液與2L 0.25mol?L-1NaCl溶液含
N
+
a
物質(zhì)的量相同
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)濃硫酸與稀硫酸的密度不同，稀釋后硫酸的質(zhì)量分數(shù)大于9.8%；
B、1mol中Na2CO3含2mol鈉離子；
C、1molBaCl2含1molBa2+；
D、求氯化鈉的物質(zhì)的量n=CV，然后根據(jù)1mol氯化鈉中含1mol鈉離子來分析．
解答： 解：A、10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀釋后H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于9.8%，故A錯誤；
B、Na2CO3的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol中Na2CO3含2mol鈉離子，故B正確；
C、BaCl2的物質(zhì)的量n=CV=2mol/L×1L=2mol，而1molBaCl2含1molBa2+，故2molBaCl2中含2mol鋇離子，故C正確；
D、1L0.5mol/L的氯化鈉溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，0.25mol/L2L的溶液中含有的氯化鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.25mol/L×2L=0.5mol，故含有的鈉離子的物質(zhì)的量均為0.5mol，故D正確．
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，某溶液中水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO-、SO42-
B、對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），恒溫恒容時充入N2，正反速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C、已知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則在0.1mol-1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×10-10mol?L-1
D、在酸堿中和滴定時，裝標準的滴定管未用標準液潤洗直接裝入標準液進行滴定，會引起測定結(jié)果濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（　　）
A、正極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-
B、放電時，交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C、若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D、當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.01mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2．850℃～950℃時，硫鐵礦在空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)（設(shè)空氣中N2與O2體積比為4：1）：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2             ①
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2           ②
（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為
 
．
（2）設(shè)1t純凈的FeS2按②式完全反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下SO2
 
 m3．
（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當空氣過量20%時，所得爐氣中SO2的體積分數(shù)為多少？
（4）480g純凈的FeS2在空氣中完全反應(yīng)，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比n（Fe）：n （O）=4：a，此時消耗空氣為bmol．試寫出b與a的關(guān)系式
 
．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：H 1，O 16）（　�。�
A、標準狀況下，22.4 L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，18g水含有的分子數(shù)為 NA
C、1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO分子數(shù)為NA
D、1L1.0 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備Fe（OH）2．
（1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入
 
來防止Fe2+被氧化，配制時所需的蒸餾水常采用
 
的方法除去溶解的O2，檢驗所配FeSO4溶液中不含有Fe3+的最佳試劑是
 
．
（2）Fe（OH）2露置在空氣中容易被氧化，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況
 
；為防止Fe（OH）2氧化，實驗時可在FeSO4溶液中加入適量的
 
（選填“煤油”或“四氯化碳”）來隔絕空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原滴定實驗與中和滴定原理相似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液，或反之）．現(xiàn)用0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液（標準液）滴定未知濃度的H2O2水溶液（待測液），反應(yīng)離子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，請回答下列問題：
（1）該滴定實驗一定不需要用到的儀器有下列中的
 
（填字母）．
A、酸式滴定管（50mL）   B、堿式滴定管（50mL）  C、白紙    D、錐形瓶E、鐵架臺       F、滴定管夾       G、量筒（10mL）
（2）滴定時是否需要添加指示劑
 
，理由
 
．
（3）實驗中取H2O2溶液V mL，滴定前后滴定管液面刻度分別為a mL和b mL，則H2O2濃度為
 
．
（4）在滴定過程中，下列操作會使過氧化氫溶液測定濃度比實際濃度偏高的是
 
．
①盛裝標準液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
②錐形瓶中有少量蒸餾水，實驗時沒有烘干處理
③讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視．
④滴定前盛裝標準液的滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
A．②③B．①④C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯誤的是（　�。�
A、向KHSO4溶液中滴人Ba（OH）2溶液使溶液pH=7，對應(yīng)的離子方程式；SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、明礬水解的離子方程式：Al3++3 H2O═Al（OH）3↓+3H+
C、Mg（HCO3）2 溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6，-2-1-2
F原子中無中子，G最高正價數(shù)與負價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色．
（1）B元素在元素周期表中的位置
 
．B形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）上述八種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示C、H形成化合物的過程：
 
．
（4）H、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為
 
．
（5）F與G形成的最簡單的化合物的電子式
 
，該分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點高的原因是
 
．
（7）A、B、C、E原子半徑由大到小的順序為
 
．

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同步練習冊答案