Question

氧化還原滴定實驗與中和滴定原理相似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液，或反之）．現(xiàn)用0.1mol?L^-1酸性KMnO₄溶液（標(biāo)準(zhǔn)液）滴定未知濃度的H₂O₂水溶液（待測液），反應(yīng)離子方程式是：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，請回答下列問題：
（1）該滴定實驗一定不需要用到的儀器有下列中的

 

（填字母）．
A、酸式滴定管（50mL）   B、堿式滴定管（50mL）  C、白紙    D、錐形瓶E、鐵架臺       F、滴定管夾       G、量筒（10mL）
（2）滴定時是否需要添加指示劑

 

，理由

 

．
（3）實驗中取H₂O₂溶液V mL，滴定前后滴定管液面刻度分別為a mL和b mL，則H₂O₂濃度為

 

．
（4）在滴定過程中，下列操作會使過氧化氫溶液測定濃度比實際濃度偏高的是

 

．
①盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
②錐形瓶中有少量蒸餾水，實驗時沒有烘干處理
③讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視．
④滴定前盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
A．②③B．①④C．①③D．③④

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）酸性KMnO₄溶液、H₂O₂水溶液具有強氧化性，實驗時應(yīng)用酸式滴定管，滴定過程還需要燒杯、錐形瓶、白紙、滴定管夾和鐵架臺；
（2）酸性KMnO₄溶液顏色為紫紅色，滴定終點時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O來解答；
（4）根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：（1）酸性KMnO₄溶液、H₂O₂水溶液具有強氧化性，實驗時應(yīng)用酸式滴定管，滴定過程還需要燒杯、錐形瓶、白紙、滴定管夾和鐵架臺，不需要用到的是堿式滴定管（50mL）、量筒；
故答案為：BG；
（2）酸性KMnO₄溶液為紫紅色，滴定終點時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，不用指示劑也能夠觀察滴定終點，故答案為：不需要；因為滴定終點時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色；
（3）滴定前后滴定管液面刻度分別為amL和bmL，則高錳酸鉀的體積為（b-a）mL，假設(shè)濃度為c，則雙氧水的物質(zhì)的量=V×c×10^-3mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.1（b-a）×10^-3mol，反應(yīng)離子方程式是：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，
             2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
             2         5
  0.1（b-a）×10^-3mol   V×c×10^-3mol
解得：c=

0.1(b-a)× 5 2

V

mol/L，
故答案為：

0.1(b-a)× 5 2

V

mol/L．
（4）①盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，相當(dāng)于稀釋了標(biāo)準(zhǔn)液，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，依據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，c（待測）偏高，故①正確；
②錐形瓶中有少量蒸餾水，實驗時沒有烘干處理，待測液的物質(zhì)的量不變，對測定結(jié)果無影響，故②錯誤；
③讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，依據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，c（待測）偏低，故③錯誤；
④滴定前盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，依據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，c（待測）偏高，故④正確；
故答案為：①④．

點評：本題主要考查了滴定操作中儀器的使用以及滴定計算，難度不大，理解掌握氧化還原滴定的原理是解題關(guān)鍵．