設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：H 1，O 16）（　　）
A、標準狀況下，22.4 L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，18g水含有的分子數(shù)為 NA
C、1 mol Cu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生NO分子數(shù)為NA
D、1L1.0 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、標準狀況四氯化碳不是氣體；
B、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量得到分子數(shù)；
C、依據(jù)氧化還原反應電子守恒計算分析；
D、溶液中碳酸根離子水解減小．
解答： 解：A、標準狀況四氯化碳不是氣體，22.4 L四氯化碳物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；
B、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量=
18g
18g/mol
=1mol，得到分子數(shù)為NA，故B正確；
C、依據(jù)氧化還原反應電子守恒計算分析，1 mol Cu和足量稀硝酸反應，失電子為2mol，硝酸變化為NO得到電子為3mol，則還原硝酸產(chǎn)生NO分子數(shù)為
2
3
NA，故C錯誤；
D、溶液中碳酸根離子水解減小，1L1.0 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)小于NA，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積應用條件分析，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移計算應用，鹽類水解的理解應用，掌握基礎是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋不科學的是（　�。�
A、“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶解的Ca（HCO3）2的緣故
B、地溝油由于混有一些對人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成和從石油中提取的柴油成分完全相同的生物柴油
C、長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，主要是由于NaOH能與玻璃中的SiO2反應生成硅酸鈉導致瓶塞粘住的緣故
D、黃銅（銅鋅合金）不易產(chǎn)生銅綠，這是因為發(fā)生電化學腐蝕時，鋅被腐蝕而保護了銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用．下列說法正確的是（　　）
A、O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應
B、該電池放電時NO3-向石墨Ⅱ電極遷移
C、石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應：3NO2+2e-=NO+2NO3-
D、相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是．
A、氫化物的沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI
B、CaF2、CaCl2、CaBr2、CaI2的溶解性依次減小
C、AgF、AgCl、AgBr、AgI的溶解性依次減小
D、F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐漸減弱，都能與Fe反應生產(chǎn)Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列和乙醇相關(guān)的化學用語表達正確的是（　�。�
A、乙醇分子中甲基的電子式為
B、乙醇結(jié)構(gòu)簡式為：C2H6O
C、乙醇分子中羥基電子式：
D、乙醇分子的比例模型為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
B、1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有2NA個
N
+
a
C、1L 2mol?L-1的BaCl2溶液中
B
2+
a
數(shù)為2NA
D、一定溫度下，1L0.50mol?L-1NaCl溶液與2L 0.25mol?L-1NaCl溶液含
N
+
a
物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組利用以下實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵的主要過程：

（1）裝置甲中發(fā)生的反應為：HCOOH （ 甲酸 ）
濃硫酸
△
 CO↑+H2O．已知甲酸是一種無色有刺激性氣味的液體．制取一氧化碳時應該
 
（填字母）．
a．將甲酸滴入濃硫酸     b．將濃硫酸滴入甲酸    c．將甲酸與濃硫酸混合后加入
（2）請按合適的順序連接好以下裝置：甲→
 
→
 
→
 

（3）丙裝置中堿石灰的作用是
 
．
（4）實驗將近完成時，熄滅裝置甲、乙、丁中酒精燈的先后順序為
 
．
（5）為了探究影響反應產(chǎn)物的外界因素，在Fe2O3，與CO反應部位，該小組同學分別用酒精燈和酒精噴燈進行了兩次實驗，結(jié)果如下：
加熱方式通CO加熱
時間/min		澄清石灰水變
渾濁時間/min		產(chǎn)物顏色產(chǎn)物能否全部
被磁鐵吸引
酒精燈305黑色能
酒精噴燈301黑色能
①甲同學猜想黑色產(chǎn)物中可能含有碳單質(zhì)．乙同學排除了該可能，他提出的兩種理由是：
 
、
 
．
②丙同學查找資料發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e3O4也能被磁鐵吸引，對黑色產(chǎn)物成分提出以下三種假
設：i．全部為鐵；ii．
 
；iii．
 
．
③通過進一步定量實驗，黑色產(chǎn)物所含元素組成和質(zhì)量分數(shù)如下：
樣品序號加熱方式元素組成和質(zhì)量分數(shù)
產(chǎn)物樣品I酒精燈w（Fe）=74.4%、w（O）=25.6%
產(chǎn)物樣品II酒精噴燈w（Fe）=100%
樣品I的成分及質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g） 
催化劑
加熱、加壓
  CH3OH（g）+H2O（g）．實驗測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
；
②圖2是改變溫度時H2的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是
 
熱（填“吸”或“放”）反應．
③該反應的平衡常數(shù)K為
 
（保留兩位小數(shù)）．若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），
④500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)ω為
 
．
Ⅱ．（2）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反應如下：
①2H2 （g）+CO（g）═CH3OH （g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
（3）總合成反應的熱化學方程式為
 
．
（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號）．
A．高溫高壓       B．加入催化劑      C．減少CO2的濃度
D．增加CO的濃度  E．分離出二甲醚
（5）已知反應②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)K=400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c/mol?L-10.440.600.60
此時，v （正）
 
 v （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，如果測得結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是下列敘述中的（　�。�
A、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時氣泡消失
B、錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進行滴定
C、滴定過程中，錐形瓶中有溶液濺出
D、酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗

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