Question

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、常溫下，某溶液中水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，該溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、ClO^-、SO₄^2-
• B、對(duì)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），恒溫恒容時(shí)充入N₂，正反速率增大，逆反應(yīng)速率減小
• C、已知25℃時(shí)，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，則在0.1mol^-1AlCl3溶液中，Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10^-10mol?L^-1
• D、在酸堿中和滴定時(shí)，裝標(biāo)準(zhǔn)的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，會(huì)引起測(cè)定結(jié)果濃度偏低

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,離子共存問題,不能加熱的儀器及使用方法

專題：

分析：A、室溫下，某溶液中水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，說明水的電離受到抑制；
B、增大反應(yīng)物濃度正逆反應(yīng)速率都增大；
C、依據(jù)一定溫度下沉淀溶解平衡中存在溶度積常數(shù)，依據(jù)溶度積和沉淀溶解平衡，計(jì)算銀離子最大濃度；
D、據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

，判斷錯(cuò)誤操作導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）的變化分析．

解答： 解：A、抑制水電離的因素有外加酸或堿溶液，在酸性環(huán)境中ClO^-不能大量存在，故A錯(cuò)誤；
B、恒溫恒容時(shí)充入N₂，正反速率增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)一定溫度下沉淀溶解平衡中存在溶度積常數(shù)，依據(jù)溶度積和沉淀溶解平衡，計(jì)算銀離子最大濃度；Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中C（Cl^-）為0.3mol/L，Ksp（AgCl）=C（Ag⁺）×C（Cl^-）=C（Ag⁺）×0.3mol/L=1.8×10^-10 ；C（Ag⁺）=6×10^-10mol/L，故C正確；
D、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，體積偏大，則引起待測(cè)溶液濃度偏高，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存、影響反應(yīng)速率的因素，沉淀溶解平衡的分析計(jì)算，酸堿中和反應(yīng)后溶液的pH計(jì)算，題目難度較大．