Question

17．某硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽如圖所示，某同學(xué)從瓶中倒出50mL用于配制稀硫酸，求：

濃硫酸（H2SO4）500mL
濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）	98%
密度	1.81g•cm-3
相對(duì)分子質(zhì)量	98
強(qiáng)腐蝕性，陰冷，密封貯藏

（1）50mL該濃硫酸的質(zhì)量為90.5g，其中含溶質(zhì)88.69g，物質(zhì)的量濃度是18.1mol•L^-1．
（2）將50mL該濃硫酸與200mL水均勻混合，所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=ρV，m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω，C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算；
（2）依據(jù)ω=$\frac{m（溶質(zhì)）}{m（溶液）}$×100%；

解答 解：（1）50mL該濃硫酸的質(zhì)量m=ρV=50mL×1.81g•cm^-3=90.5g；含有溶質(zhì)質(zhì)量為：90.5×98%=88.69g；
物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.81×98%}{98}$=18.1mol/L；
故答案為：90.5；88.69；18.1；
（2）將50mL該濃硫酸與200mL水均勻混合，混合后溶液質(zhì)量為：90.5g+200g=290.5g，含有溶質(zhì)的質(zhì)量為88.69g，所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{88.69g}{290.5g}$×100%=30.5%；
故答案為：30.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中溶質(zhì)濃度的計(jì)算，熟悉物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量百分?jǐn)?shù)濃度計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意溶液混合過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，題目難度不大．