Question

13．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同．A與E形成的化合物的化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）A₂B的沸點(diǎn)高于A₂D，其原因是H₂O分子之間存在氫鍵．
（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1：1：1，在25℃時(shí)，將該鹽溶于水，測(cè)得溶液pH＞7，理由是ClO^-+H₂O?HClO+OH^-（用離子方程式表示）；將該鹽溶液在空氣中露置一段時(shí)間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，則該過(guò)程的總化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2NaCl+O₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A為H元素；A與E形成的化合物的化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子，則E為Cl元素；A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，可知C為Na，B的最外層電子數(shù)為7-1=6，可知B為O，D為S，然后結(jié)合元素化合物來(lái)解答．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A為H元素；A與E形成的化合物的化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子，則E為Cl元素；A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，可知C為Na，B的最外層電子數(shù)為7-1=6，可知B為O，D為S，
（1）D元素為S，質(zhì)子數(shù)為16，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
 （2）由A、B、C三種元素形成的化合物為NaOH，其電子式為，含離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）A₂B的沸點(diǎn)高于A₂D，其原因是H₂O分子之間存在氫鍵，故答案為：H₂O分子之間存在氫鍵；
 （4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1：1：1，該物質(zhì)為NaClO，在25℃時(shí)，將該鹽溶于水，測(cè)得溶液pH＞7，發(fā)生水解顯堿性，理由是ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，該鹽溶液在空氣中露置一段時(shí)間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，則該過(guò)程的總化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2NaCl+O₂↑，故答案為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；2NaClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2NaCl+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)鍵、氫鍵及水解原理的應(yīng)用，題目難度不大．