11．關于配合物[Ag（NH3）2]OH的說法中不正確的是（　�。�
A．存在離子鍵、共價鍵、配位鍵
B．中心離子是Ag+，形成配位鍵時提供空軌道
C．配體是NH3，其價層電子對互斥模型是三角錐形
D．電離方程式為[Ag（NH3）2]OH=[Ag（NH3）2]++OH-

分析 A．配合物中存在的化學鍵是由配離子與氫氧根離子的離子鍵，氮氫之間的極性共價鍵，銀離子和氨氣之間的配位鍵，據(jù)此分析；
B．配合物中，配位體提供孤電子對，中心原子提供空軌道形成配位鍵；
C．在配合物[Ag（NH3）2]OH中配體是NH3，根據(jù)價層電子對互斥理論確定模型；
D．配合物中只電離成內(nèi)界和外界．

解答 解：A．配合物中存在的化學鍵是由配離子與氫氧根離子的離子鍵，氮氫之間的極性共價鍵，銀離子和氨氣之間的配位鍵，故A正確；
B．在配合物[Ag（NH3）2]OH中，Ag+提供空軌道，NH3提供孤電子對，形成配位鍵，故B正確；
C．在配合物[Ag（NH3）2]OH中配體是NH3，根據(jù)價層電子對互斥理論，NH3中價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，所以其VSEPR模型名稱為正四面體，但有一對孤對電子對，故空間構型為三角錐形，故C錯誤；
D．配合物中只電離成內(nèi)界和外界，則電離方程式為[Ag（NH3）2]OH=[Ag（NH3）2]++OH-，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了配合物、配位鍵的形成等性質(zhì)，題目難度中等，明確形成配合物的條件是：有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對的配位體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學鍵知識是學習化學理論的基礎．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的是（　�。�
A．Na2OB．H2O2C．CH4D．MgCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）普魯士藍的化學式為Fe4[Fe（CN）6]3，該物質(zhì)中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵和配位鍵；含有的Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5
（2）KCN可被H2O2氧化為KOCN
①KOCN可作為制藥原料，其晶體類型是離子晶體；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為2mol．含有的三種非金屬元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C
②H2O2常溫下是液體，沸點較高（150℃），其主要原因是H2O2分子間存在氫鍵
（3）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結構如圖1，As原子的雜化方式為sp3，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為雌黃（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空間構型為正四面體形
（4）某晶體的晶胞結構如圖2所示，該晶體的化學式為AB，該晶胞參數(shù)為a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1號原子坐標為（0，0，0），2號原子坐標為（$\frac{1}{3}$，$\frac{2}{3}$，0），則3號原子坐標為（$\frac{1}{3}$，$\frac{2}{3}$，$\frac{1}{2}$），計算上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距為144.6pm．（保留四位有效數(shù)字．已知$\sqrt{2}$=1.141，$\sqrt{3}$=1.732．）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．1，4-二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學性質(zhì)的重要物質(zhì)，工業(yè)上用下列方法制備1，4-二苯基丁烷．（格拉澤反應：2R-C≡C-H$\stackrel{催化劑}{→}$R-C≡C-C≡C-R+H2）
回答下列問題：
（1）②和⑤的反應類型分別為取代、加成．
（2）反應③由C生成D的條件是NaOH的醇溶液并加熱．
（3）E的結構簡式為，該分子中位于同一直線上的原子最多是10個．
（4）反應①的化學方程式是．
（5）C與足量氫氧化鈉水溶液反應可制得化合物F，F(xiàn)的分子式是C8H10O2，同時符合下列條件的F的同分異構體有4種（不含立體異構）．
①1mol該異構體最多能與2mol NaOH溶液反應
②該異構體的核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面枳之比為1：1：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．廣泛pH試紙能夠測出溶液的精確pH
B．原電池中發(fā)生的反應達到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生
C．常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D．常溫下，反應2A （s）+B （g）═2C （g）+D （g）不能自發(fā)進行，則該該反應△H一定大于0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．用鋅棒、石墨和CuCl2溶液組成的原電池，鋅棒上發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”），該電極反應式為Zn-2e-═Zn2+；石墨棒上觀察到的現(xiàn)象為有紅色物質(zhì)析出．該裝置在工作過程中，電子從鋅棒經(jīng)過導線（填“導線”或“溶液”）流向石墨棒．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硫酸與鐵反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．2 mol•L-1的AlCl3溶液和7 mol•L-1的NaOH溶液等體積均勻混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
C．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．漂白粉B．液氯C．氯水D．碘酒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．可知某可逆反應在密閉容器中進行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，圖中曲線b代表一定條件下該反應的進程．若使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是（　�。�
①增大A的濃度；②縮小容器的容積；③增大B的濃度；④升高溫度；⑤加入合適的催化劑．
A．①B．②④C．②⑤D．②③

查看答案和解析>>

同步練習冊答案