14．化學(xué)鍵知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)理論的基礎(chǔ)．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的是（　�。�
A．Na2OB．H2O2C．CH4D．MgCl2

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，同種非金屬形成非極性鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．氧化鈉只含離子鍵，故A不選；
B．過(guò)氧化氫含O-H極性鍵、O-O非極性鍵，故B選；
C．甲烷只含C-H極性鍵，故C不選；
D．氯化鎂只含離子鍵，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有機(jī)物數(shù)量龐大，下列有關(guān)它們的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．可用新制備的Cu（OH）2懸濁液將乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗糖幾種溶液區(qū)別
B．乙烯與HCl、乙烷與Cl2這兩組反應(yīng)均可得到CH3CH2Cl，但二者反應(yīng)類型不同
C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料
D．苯能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)但不能發(fā)生氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．試用Zn+2H+═Zn2++H2↑的反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池．
（1）原電池中使用的電解質(zhì)溶液是稀硫酸（或稀鹽酸）；
（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極：Zn-2e-═Zn2+，正極：2H++2e-═H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能（kJ•mol-1）分別為436、496和462，則a為（　�。�
A．-332B．-118C．+350D．+130

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．下面是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，完成下列問(wèn)題：

（1）上述三種裝置的能量轉(zhuǎn)化原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）干電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的電極方程式為Zn-2e-=Zn2+．
（3）氫氧燃料電池在酸性電解質(zhì)環(huán)境中放電時(shí)氫氣在負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積是2.24L．
（4）鉛蓄電池放電時(shí)正極發(fā)生的反應(yīng)方程式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O．
（5）下列說(shuō)法不正確的是A．
A．鉛蓄電池放電和充電為可逆反應(yīng)
B．干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞
C．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
D．鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（　　）
A．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
B．在自然界中，化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更為普遍
C．最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望產(chǎn)物，原子利用率100%
D．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有原子序數(shù)小于18的M1、M2、M3、M4四種元素．已知M1、M3最外層電子數(shù)相同，M2、M4電子層數(shù)相同．若M3的簡(jiǎn)單陰離子比M1的簡(jiǎn)單陰離子易失電子，M4的陽(yáng)離子半徑大于M2的陽(yáng)離子半徑，M3的陰離子比M2的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性M4＞M2
B．原子半徑M4＞M2＞M3＞M1
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M3＞M1
D．原子序數(shù)M3＞M2＞M4＞M1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
WX
YZ
T
A．原子半徑Y(jié)＞Z，非金屬性W＜X
B．X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質(zhì)
C．W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Y＞Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于配合物[Ag（NH3）2]OH的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．存在離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵
B．中心離子是Ag+，形成配位鍵時(shí)提供空軌道
C．配體是NH3，其價(jià)層電子對(duì)互斥模型是三角錐形
D．電離方程式為[Ag（NH3）2]OH=[Ag（NH3）2]++OH-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案