3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．稀硫酸與鐵反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．2 mol•L-1的AlCl3溶液和7 mol•L-1的NaOH溶液等體積均勻混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
C．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，過(guò)量的氫氧化鈉能溶解氫氧化鋁；
C．以少定多，則硫酸氫鈉完全反應(yīng)；
D．少量氫氧化鈣全部反應(yīng)，離子方程式中符合氫氧化鈣化學(xué)式配比．

解答 解：A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．2 mol氯化鋁與6氫氧化鈉反應(yīng)生成2 mol氫氧化鋁，1mol氫氧化鈉能溶解1mol氫氧化鋁，2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O，故B正確；
C．少量的NaHSO4與過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式書寫的正誤判斷，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及離子反應(yīng)方程式書寫的注意事項(xiàng)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有原子序數(shù)小于18的M1、M2、M3、M4四種元素．已知M1、M3最外層電子數(shù)相同，M2、M4電子層數(shù)相同．若M3的簡(jiǎn)單陰離子比M1的簡(jiǎn)單陰離子易失電子，M4的陽(yáng)離子半徑大于M2的陽(yáng)離子半徑，M3的陰離子比M2的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性M4＞M2
B．原子半徑M4＞M2＞M3＞M1
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M3＞M1
D．原子序數(shù)M3＞M2＞M4＞M1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．NCl3既可用于漂白，又可用于檸檬等水果的熏蒸處理．已知：NCl3熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn)為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，在熱水中易水解．實(shí)驗(yàn)室可用Cl2和NH4Cl溶液反應(yīng)制取NCl3．某小組利用如圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性．

回答下列問(wèn)題：
（1）儀器M中盛放的試劑為濃鹽酸．
（2）各裝置接口連接的順序?yàn)閍、b、c、e、f、d（用小寫字母表示）．
（3）當(dāng)裝置B的蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關(guān)閉b處的活塞，應(yīng)控制水浴加熱的溫度為70～95℃，裝置C的作用為吸收尾氣HCl并防止倒吸．
（4）當(dāng)裝置D的錐形瓶?jī)?nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時(shí)，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50～60℃的熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，則試紙先變藍(lán)后褪色．結(jié)合化學(xué)方程式解釋該現(xiàn)象：在熱水中發(fā)生的反應(yīng)為NCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH3↑，NCl3本身無(wú)漂白性，但在熱水中會(huì)水解生成NH3•H2O使紅色的石蕊試紙變藍(lán)，而生成的HClO又使其褪色．
（5）在pH=4時(shí)電解NH4Cl溶液也可以制得NCl3，然后利用空氣流將產(chǎn)物帶出電解槽．電解池中產(chǎn)生NCl3的電極為陽(yáng)極（填“陰極”或“陽(yáng)極”），該電極的電極反應(yīng)式為3Cl-+NH4+-6e-═NCl3+4H+．
（6）NCl3可與NaClO2溶液反應(yīng)制取ClO2氣體，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NCl3+6NaClO═6ClO2↑+6NaCl+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于配合物[Ag（NH3）2]OH的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．存在離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵
B．中心離子是Ag+，形成配位鍵時(shí)提供空軌道
C．配體是NH3，其價(jià)層電子對(duì)互斥模型是三角錐形
D．電離方程式為[Ag（NH3）2]OH=[Ag（NH3）2]++OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)煤、石油、天然氣的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．石油裂解可以得到汽油，這種汽油是一種混合物
B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程
C．天然氣是一種清潔的化石燃料
D．煤的干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下圖中數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)（℃），據(jù)此做出的下列判斷中正確的是（　�。�
Na2ONaClAlF3AlCl3
9208011291190
BCl3Al2O3CO2SiO2
-1072073-571723
A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體
B．表中只有 BCl3 和CO2是分子晶體
C．同族元素的氧化物只能形成同類型的晶體
D．不同族元素的氧化物不能形成相同類型晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．84gNaHCO3晶體中含有NA個(gè)CO32-
B．1.8g重氧水中（H218O）含有NA個(gè)中子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO3中含有NA個(gè)氧原子
D．0.1molH3O+中含有NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是（　�。�
A．Na+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、CO32-、Ca2+、NO3-
C．K+、SO42-、Cl-、Cu2+D．Ba2+、Cl-、K+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是④；含有原子數(shù)最多的是②；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是③．
①1gH2； 
②2.408×1023個(gè)CH4；
③10.8gH2O； 
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2．

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