Question

18．醋酸鋇[（CH₃COO）₂Ba•H₂O]是一種媒染劑，下列是有關(guān)0.1mol/L醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較，其中錯誤的是（　�。�

• A． c（H⁺）=c（OH^-）-c（CH₃COOH）
• B． c（H⁺）+2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C． c（Ba²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．根據(jù)醋酸鋇溶液中的物料守恒和電荷守恒判斷；
B．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)醋酸鋇溶液中的電荷守恒分析；
C．CH₃COO^-離子水解程度較小，水解后溶液呈堿性，結(jié)合（CH₃COO）₂Ba的化學式組成可知：c（CH₃COO^-）＞c（Ba²⁺）、c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．根據(jù)（CH₃COO）₂Ba溶液中的根據(jù)物料守恒判斷．

解答 解：A．根據(jù)溶液電中性可知：c（H⁺）+2c（Ba²⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），根據(jù)物料守恒可知，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Ba²⁺），二者結(jié)合可得：c（H⁺）+c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），即：c（H⁺）=c（OH^-）-c（CH₃COOH），故A正確；
B．溶液呈電中性，溶液中陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，故c（H⁺）+2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正確；
C．CH₃COO^-離子水解程度較小，水解后溶液呈堿性，由（CH₃COO）₂Ba可知，則有c（CH₃COO^-）＞c（Ba²⁺），c（OH^-）＞c（H⁺），正確的順序應(yīng)為，c（CH₃COO^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．由（CH₃COO）₂Ba溶液中的根據(jù)物料守恒可知：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Ba²⁺），故D正確；
故選C．

點評 本題考查溶液離子濃度大小計較，題目難度中等，做題時注意從電荷守恒、物料守恒的角度著手分析，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．