8．短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：下列說(shuō)法正確的是（　　）
①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；
②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；
③W與R同主族．
A．T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T＜Q＜Y＜W
B．Q與W形成的兩種常見(jiàn)化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子，屬于同種晶體類(lèi)型
C．Q與Y組成的常見(jiàn)物質(zhì)是一種堿性氧化物
D．由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

分析 短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，符合條件的元素有H、Be、Al；Q是地殼中含量最高的元素，則Q為O元素；由于R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，Al原子序數(shù)大于O，R為Be時(shí)，T的原子序數(shù)為4，R、T原子序數(shù)相同，故R只能為H元素，則Y為Al；故T的原子序數(shù)=8-1=7，即T為N元素；W與R同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知W為Na元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，符合條件的元素有H、Be、Al；Q是地殼中含量最高的元素，則Q為O元素；由于R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，Al原子序數(shù)大于O，R為Be時(shí)，T的原子序數(shù)為4，R、T原子序數(shù)相同，故R只能為H元素，則Y為Al；故T的原子序數(shù)=8-1=7，即T為N元素；W與R同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知W為Na元素．
A．同主族自上而下原子半徑增大，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑：O＜N＜Al＜Na，即Q＜T＜Y＜W，故A錯(cuò)誤；
B．Q與W形成的兩種常見(jiàn)化合物為Na2O、Na2O2，二者含有陰、陽(yáng)離子之比都是2：1，均屬于離子化合物，故B正確；
C．Q與Y組成的常見(jiàn)物質(zhì)是Al2O3，屬于兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．Y和T組成的物質(zhì)AlN是原子晶體，不能由單質(zhì)Al和氮?dú)庠诘蜏叵潞铣�，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，注意元素周期律的掌握，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．醋酸鋇[（CH3COO）2Ba•H2O]是一種媒染劑，下列是有關(guān)0.1mol/L醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH）B．c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol•L-1的氨水中含有的NH3•H2O分子數(shù)為0.1 NA
B．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中所含的Na+離子數(shù)為0.2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的水含有的分子數(shù)為0.1NA
D．一定條件下，3.2 g O2和O3混合氣體中含有的O原子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表
元素符號(hào)XYZRT
原子半徑（nm）0.1600.0800.1020.1430.074
主要化合價(jià)+2+2-2，+4，+6+3-2
根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞X＞Y
B．離子半徑：T2-＞X2+
C．元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：X＞R＞Y
D．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：Z＞T

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）在密閉容器里，通入x mol SO2和y mol O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）；當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”）
①降低溫度減��；
②當(dāng)容器容積不變，充入更多的O2增大；
③當(dāng)容器容積不變，通入氖氣不變．
（2）來(lái)自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途．請(qǐng)回答：
④能說(shuō)明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實(shí)是B
a．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色   
b苯環(huán)中碳碳鍵均相同   
c鄰二甲苯只有一種
d苯的對(duì)位二元取代物只有一種   
e苯的鄰位二氯代物只有一種
f一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷
A．a(chǎn)b c de    B．a(chǎn)b ce   C．b c def   D．a(chǎn)b df
⑤苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子共一個(gè)平面，則苯分子中在一條直線(xiàn)上的原子最多有4個(gè)．
⑥在一定條件下，乙烯能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成有機(jī)物A，寫(xiě)出A與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）BCl3的分子構(gòu)型sp2．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．寫(xiě)出與BCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體NO3-或CO32-（寫(xiě)離子）．
（2）科學(xué)家測(cè)得膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：
①礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為的[Cu（H2O）4SO4]•H2O
②膽礬中SO42-的空間構(gòu)型為正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱(chēng)氮；B在周期表中的位置第二周期，第VA族；
（2）A、B形成的化合物的電子式；
（3）C的元素符號(hào)S，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式SO3；
（4）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與單質(zhì)Cu反應(yīng)的化學(xué)方式程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對(duì)該分子的描述不正確的是（　�。�
A．分子式為C25H20
B．分子中所有原子有可能處于同一平面
C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面
D．分子中處于同一平面的原子最多23個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列命名正確的是（　�。�
A．3，3-二甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．3，3，4-三甲基戊烷D．2，3，3-三甲基己烷

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