7．關于原子軌道的說法正確的是（　　）
A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子立體構型都是正四面體
B．CH4中的sp3雜化軌道是4個H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合形成
C．sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s 和p軌道混合形成的一組新軌道
D．凡AB3型的共價化合物，中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

分析 A．中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體；
B．甲烷分子中碳原子含有s-pσ鍵和雜化以后形成的σ鍵；
C．sp3雜化軌道，中心原子含有4個價層電子對，由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道；
D．AB3型的共價化合物，其中心原子A不一定采用sp2雜化軌道成鍵；

解答 解：A．中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，故A錯誤；
B．甲烷分子中碳原子含有4個σ鍵且不含孤電子對，所以碳原子以sp3雜化，分子中的碳原子以2個2s電子和2個2p電子分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C-Hσ鍵，故B錯誤；C．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道通過雜化可形成混合起來形成的一組能量相同的新軌道，雜化軌道數(shù)=孤電子對數(shù)+與之相連的原子數(shù)，故C正確；
D．AB3型的共價化合物可采用sp3雜化、sp2雜化軌道成鍵，如NH3是采用sp3雜化，BF3采用sp2雜化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了分子的空間構型的判斷、雜化方式的判斷等知識點，注意甲烷分子中4個C-H化學鍵如何形成的，為易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
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17．常溫下，0.0005mol/L的H2SO4溶液中，溶液中c（H+）=0.001mol/L，其中由水電離出的c（H+）=10-11；
常溫下，0.01mol/L的NaOH溶液中，pH=12，溶液中由水電離出的c（H+）=10-12；
某溫度下，Kw=1×10-12，此時的純水中，c（H+）=10-6，c（OH-）=10-6，pH=6，溶液顯中（酸、堿、中）性．

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15．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．單質的非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Y＞ZD．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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2．基態(tài)鉻原子的電子排布式是（　�。�
A．1S22S22p63S23p64S14p5B．1S22S22p63S23d54S1
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12．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
①3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則上述三種原子的第一電離能大小關系正確的是（　�。�
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
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16．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表
元素符號XYZRT
原子半徑（nm）0.1600.0800.1020.1430.074
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17．甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是（　�。�
A．分子式為C25H20
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