Question

8．X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
（1）寫出各元素的名稱：X鈉，Y碳，Z氮，W氯．
（2）Y、Z的氫化物最穩(wěn)定的是（用化學(xué)式表示）：NH₃．
（3）寫出Y在元素周期表中的位置：第二周期ⅣA族
（4）寫出X與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)反應(yīng)方程式：NaOH+HNO₃═NaNO₃+H₂O．
（5）Z元素的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，則X、Y、Z、W分別位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族；核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大，由于Y與Z的原子次外層的電子數(shù)為2，說明Y、Z含有兩個(gè)電子層，則Y為C元素、Z為N元素；W、X原子次外層電子數(shù)為8，則W為Cl元素、X為Na元素，以此解答該題．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，則X、Y、Z、W分別位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族；核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大，由于Y與Z的原子次外層的電子數(shù)為2，說明Y、Z含有兩個(gè)電子層，則Y為C元素、Z為N元素；W、X原子次外層電子數(shù)為8，則W為Cl元素、X為Na元素．
（1）由上述分析可知，X為鈉，Y為碳，Z為氮，W為氯，故答案為：鈉；碳；氮；氯；
（2）非金屬性C＜N，故氫化物穩(wěn)定性：CH₄＜NH₃，故答案為：NH₃；
（3）Y為碳元素，在元素周期表中的位置：第二周期ⅣA族，故答案為：第二周期ⅣA族；
（4）X與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、HNO₃，二者反應(yīng)方程式為：NaOH+HNO₃═NaNO₃+H₂O，故答案為：NaOH+HNO₃═NaNO₃+H₂O；
（5）Z元素的氣態(tài)氫化物為NH₃，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HNO₃，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃，故答案為：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．