Question

在2 L密閉容器中進行反應(yīng)：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)。在0~3 min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

物質(zhì) 時間	X	Y	Z	Q
起始/mol	0．7		1
2 min末/mol	0．8	2．7	0．8	2．7
3 min末/mol			0．8

 

已知2 min內(nèi)v(Q)=0．075 mol·L-1·min-1，，

（1）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：

起始時n(Y)=　　　　，n(Q)=　　　　。 

（2）方程式中m=　　　　，n=　　　　，p=　　　　，q=　　　　。 

（3）用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率　　　　。 

 

Answer 1

（1）2．3 mol　3 mol；（2）1　4　2　3；（3）0．05 mol·L-1·min-1

【解析】

試題分析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。解題時明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系以及化學(xué)計算的方法。對比X的起始量和2 min末的量，可知反應(yīng)逆向進行。

Δn(Q)=v(Q)·V·Δt=0．075 mol·L-1·min-1×2 L×2 min=0．3 mol

對反應(yīng)過程作“三段式”法分析如下：

　　　　mX(g)+ nY(g)pZ(g)+qQ(g)

始/mol0．7n(Y)1n(Q)

變/molΔn(X)Δn(Y)Δn(Z)0．3

2 min末/mol0．82．70．82．7

故Δn(X)=0．8 mol-0．7 mol=0．1 mol

Δn(Z)=1 mol-0．8 mol=0．2 mol

n(Q)=0．3 mol+2．7 mol=3 mol

（1）因，

故，v(Y)=0．075 mol·L-1·min-1×

=0．1 mol·L-1·min-1

Δn(Y)=0．1 mol·L-1·min-1×2 min×2 L=0．4 mol

n(Y)=2．7 mol-0．4 mol=2．3 mol

（2）m∶n∶p∶q=Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(Q)=0．1 mol∶0．4 mol∶0．2 mol∶0．3 mol=1∶4∶2∶3

（3），v(Q)=0．075 mol·L-1·min-1，故v(Z)=0．05 mol·L-1·min-1。

考點：化學(xué)反應(yīng)速率