Question

(8分)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO＋4H＋＋3e－―→NO＋2H2O, KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：

________________________________________________________________。

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________的性質(zhì)。

（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是____________________________________________________。

 

Answer 1

22. （8分）（1）14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（2分）

（2）酸性　氧化性（2分）

（3）0.6�。�2分） （4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成（2分）

【解析】

試題分析：（1）KMnO4、Na2CO3、Fe2（SO4）3中Mn、C、Fe元素都處在最高價(jià)，具有氧化性，只有Cu2O中Cu處在較低價(jià)，具有還原性，在NO3-+4H++3e→NO+2H2O中發(fā)生氧化劑被還原的反應(yīng)，則該氧化還原反應(yīng)為Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O，Cu元素由+1價(jià)升高到+2價(jià)，N元素由+5價(jià)降低到+2價(jià)，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律，配平的化學(xué)反應(yīng)為3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O，（2）因硝酸中的N元素的化合價(jià)為+5價(jià)，NO中N元素的化合價(jià)為+2價(jià)，在該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，則體現(xiàn)硝酸的氧化性，而硝酸與硝酸中N元素的化合價(jià)相同，則體現(xiàn)硝酸具有酸性，所以，反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了氧化性、酸性的性質(zhì)；（3）由反應(yīng)可知，NO為0.2mol，由2NO～6e-則，0.2molNO生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6mol；（4）Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O ①，14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O ②，將②式子系數(shù)除以3得到14/3HNO3+Cu2O═2Cu（NO3）2+2/3NO↑+7/3H2O，可知用稀硝酸氧化1molCu2O需要2/3mol硝酸作氧化劑，用濃硝酸需要2mol硝酸作氧化劑，質(zhì)量當(dāng)然增加，使用濃硝酸，產(chǎn)物中有NO2生成．

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算與配平，硝酸的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)。