Question

11．NiSO₄•6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向濾液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu²⁺、Zn²⁺等雜質，則除去Cu²⁺的離子方程式為：FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
（2）對濾液Ⅱ的操作，請回答：
①往濾液Ⅱ中加入H₂O₂的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②調濾液ⅡpH的目的是除去Fe³⁺，其原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，已知25℃時K_sp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39，則該溫度下上述反應的平衡常數K=3.6×10^-4．
③檢驗Fe³⁺是否除盡的操作和現象是用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏色變化，則Fe³⁺已除凈．
（3）濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃過濾后得到NiCO₃固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這兩步操作的目的是增大NiSO₄的濃度，利于蒸發(fā)結晶（或富集NiSO₄）．
（4）得到的NiSO₄溶液經一系列操作可得到NiSO₄•6H₂O晶體，請回答：
①一系列操作主要包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作．
②為了提高產率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應該回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
③如果得到產品的純度不夠，則應該進行重結晶操作（填操作名稱）．

Answer 1

分析 廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素的化合物雜質），在硫酸溶解后過濾后除去不溶性物質，濾液Ⅰ含有二價鐵離子、鎳離子、鋅離子等雜質，加入硫化鈉可除去銅離子、鋅離子，然后加H₂O₂是將二價鐵氧化成三價鐵，調節(jié)溶液PH使三價鐵以氫氧化物的沉淀而除去，濾液Ⅲ含有可溶性硫酸鹽，為Na₂SO₄、NiSO₄，再加碳酸鈉沉淀二價鎳，過濾、洗滌，然后與硫酸反應生成NiSO₄晶體，
（1）FeS除去Cu²⁺的反應是沉淀的轉化；
（2）①對濾液Ⅱ加H₂O₂的目的是將Fe²⁺氧化Fe³⁺；
②然后調pH沉淀Fe³⁺，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，依據水解平衡常數Kh=$\frac{{c}^{3}（{H}^{+}）c（Fe（OH）_{3}）}{c（F{e}^{3+}）}$=$\frac{{c}^{3}（{H}^{+}）c（Fe（OH）_{3}）}{c（F{e}^{3+}）}$×（$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$）³=$\frac{（Kw）^{3}}{Ksp}$計算得到；
③依據鐵離子遇到KSCN溶液呈紅色設計實驗檢驗是否除凈；
（3）NiSO₄與Na₂CO₃反應生成NiCO₃沉淀，而后過濾，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這樣可提高NiSO₄的濃度，有利于蒸發(fā)結晶；
（4）①得到的NiSO₄溶液經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等；
②為了提高產率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，應該回流到流程中d中；
③產品的純度不夠需要重新溶解、濃縮、結晶析出得到較純凈的晶體．

解答 解：廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素的化合物雜質），在硫酸溶解后過濾后除去不溶性物質，濾液Ⅰ含有二價鐵離子、鎳離子、鋅離子等雜質，加入硫化鈉可除去銅離子、鋅離子，然后加H₂O₂是將二價鐵氧化成三價鐵，調節(jié)溶液PH使三價鐵以氫氧化物的沉淀而除去，濾液Ⅲ含有可溶性硫酸鹽，為Na₂SO₄、NiSO₄，再加碳酸鈉沉淀二價鎳，過濾、洗滌，然后與硫酸反應生成NiSO₄晶體，
（1）FeS除去Cu²⁺的反應是沉淀的轉化，即FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺，故答案為：FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺；
（2）①對濾液Ⅱ加H₂O₂的目的是將Fe²⁺氧化Fe³⁺，加入H₂O₂的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2 H₂O；
②調濾液ⅡpH的目的是除去Fe³⁺，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，依據水解平衡常數Kh=$\frac{{c}^{3}（{H}^{+}）c（Fe（OH）_{3}）}{c（F{e}^{3+}）}$=$\frac{{c}^{3}（{H}^{+}）c（Fe（OH）_{3}）}{c（F{e}^{3+}）}$×（$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$）³=$\frac{（Kw）^{3}}{Ksp}$=$\frac{（1{0}^{-14}）^{3}}{2.8×1{0}^{-39}}$≈3.6×10^-4；
故答案為：3.6×10^-4；
③檢驗Fe³⁺是否除盡的操作和現象是用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏色變化，則Fe³⁺已除凈；
故答案為：用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏色變化，則Fe³⁺已除凈；
（3）NiSO₄與Na₂CO₃反應生成NiCO₃沉淀，而后過濾，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這樣可提高NiSO₄的濃度，有利于蒸發(fā)結晶；
故答案為：增大NiSO₄的濃度，利于蒸發(fā)結晶（或富集NiSO₄）；
（4）①得到的NiSO₄溶液經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等；
故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾；
②為了提高產率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，應該回流到流程中d中循環(huán)使用，
故答案為：d；
③產品的純度不夠需要重新溶解、濃縮、結晶析出得到較純凈的晶體，實驗操作為重結晶；
故答案為：重結晶．

點評 本題考查物質的分離提純的實驗方案的設計，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度較大，明確實驗的目的和原理是解答該題的關鍵，注意把握基本實驗操作．