16．已知熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CH3OH的燃燒熱為1452kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＞-571.6kJ•mol-1
C．2CH3OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）△H=-880.4kJ•mol-1
D．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H=-57.3kJ•mol-1

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B．液態(tài)水變化為氣態(tài)水需要吸收熱量，放熱焓變?yōu)樨?fù)值比較大小；
C．依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算判斷；
D．醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程．

解答 解：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1，反應(yīng)焓變是2mol甲醇弱酸生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，不是燃燒熱，故A錯(cuò)誤；
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，液態(tài)水變化為氣態(tài)水需要吸收熱量，放熱焓變?yōu)樨?fù)值比較大小，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＞-571.6kJ•mol-1 ，故B正確；
C．依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算判斷，①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 ②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1 ，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算②-①×2得到2CH3OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）△H=-308.8kJ•mol-1，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，焓變?yōu)樨?fù)值，CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H＞-57.3kJ•mol-1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化和焓變比較大小，注意燃燒熱、中和熱概念的理解應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22g由N2O于CO2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為1.5NA
B．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
C．0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中 B與C同周期，D與E、F同周期，A與D 同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1 ）若E為與強(qiáng)堿溶液能發(fā)生反應(yīng)的金屬元素，則C、D、E、F四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+ （用離子符號(hào)表示）．
（2 ）由A、B兩種元素形成的化合物B2A 4可以與O2、KOH溶液形 成原電池（B2 A4與O2 反應(yīng)生成B2和A2O），則該原電池放電時(shí)，負(fù)極的電極方程式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．用該原電池提供的能量用惰性電極電解 200mL1mol•L-1CuSO4溶液，當(dāng)消耗 0.2molB2A 4時(shí)，若要使電解液恢復(fù)到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質(zhì)？（填質(zhì)量和化學(xué)式）．19.6g、Cu（OH）2
（3 ）由B、C兩種元素形成的化合物BC2和 B2 C 4存在如下平衡：2BC2 （ g ）?B2C 4（g ）△H＜0，在溫度分別為T(mén)1、T 2時(shí)，平衡體系中BC2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c
B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)BC2的轉(zhuǎn)化率：a＞c
C．b、c兩點(diǎn)混合氣體的顏色：b點(diǎn)比c點(diǎn)的深
D．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法
（4 ）500℃、30MPa下，A單質(zhì)和B單質(zhì)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 BA3（g ），消耗1.5molA單質(zhì)和0.5molB單質(zhì)，并放熱46kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2 （g）+3H2（g）=2 NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（5 ）由A、C、D、F四種元素形成的化合物DAFC 3（已知 A2 FC3的 Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8 ）．則0.1mol•L -1的DAFC3溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；室溫下，向該溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中 c （ AFC3- ）=c （ FC32-），則此時(shí)溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）在鈉堿循環(huán)法吸收尾氣中的SO2時(shí)，Na2SO3溶液作為吸收液．寫(xiě)出吸收時(shí)發(fā)生的有關(guān)離子方程式：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
（2）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n （SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO₃2-）：，n（HSO₃-）91：91：11：91
PH8.27.26.2
①表判斷Na HSO₃溶液顯酸性，其本質(zhì)原因是：HSO3-電離大于其水解
②吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：ab
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
（2）對(duì)濾液Ⅱ的操作，請(qǐng)回答：
①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.6×10-4．
③檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無(wú)顏色變化，則Fe3+已除凈．
（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．
（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶體，請(qǐng)回答：
①一系列操作主要包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作．
②為了提高產(chǎn)率，過(guò)濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)該進(jìn)行重結(jié)晶操作（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，鎢在自然界主要以鎢（VI） 酸鹽的形式存在．有開(kāi)采價(jià)值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)，工業(yè)冶煉鎢流程如下：

已知：
①鎢酸酸性很弱，難溶于水
②完全沉淀離子的pH值：SiO32-為8，WO42-為5
③碳和金屬鎢在高溫下會(huì)反應(yīng)生成碳化鎢
（1）74W在周期表的位置是第六周期．
（2）CaWO4與純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaWO4+Na2CO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2WO4+CaO+CO2↑．
（3）濾渣B的主要成分是（寫(xiě)化學(xué)式）H2SiO3．調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是：C（填寫(xiě)字母序號(hào)）．
A．氨水    B．氫氧化鈉溶液   C．鹽酸   D．碳酸鈉溶液
（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為WO42-+2H+=H2WO4↓．檢驗(yàn)沉淀C是否洗滌干凈的操作是取最后一次的洗滌液少量于試管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀
生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，若出現(xiàn)白色沉淀則表明沉淀未洗凈．
（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是碳或氫氣都可置換出鎢，但碳為固體，難以分離，且碳和金屬鎢在高溫下會(huì)反應(yīng)生成碳化鎢．
（6）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知溫度為T(mén)時(shí)Ksp（CaWO4）=1×10-10，
Ksp[Ca（OH）2]=4×10-7，當(dāng)溶液中WO42-恰好沉淀完全（離子濃度等于10-5mol/L）時(shí)，溶液中$\frac{c（W{O}_{4}^{2-}）}{c（O{H}^{-}）}$=5×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．香豆素是一種天然香料，常存在于黑香豆、蘭花等植物中．

（1）以上是兩種常見(jiàn)香豆素，關(guān)于香豆素和雙香豆素，下列說(shuō)法正確的是C（填序號(hào)）．
A．雙香豆素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)        B．都屬于芳香烴
C．分子中均含有酯基                         D．1mol香豆素含碳碳雙鍵數(shù)為4NA
（2）寫(xiě)出香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素流程如下：

已知：
（i）B與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
（ii）同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
①A的名稱是2-氯甲苯，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
②D中含有的官能團(tuán)名稱是醛基、羥基，D與乙酸酐（）反應(yīng)，除生成外，同時(shí)生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH．
③與互為同分異構(gòu)體，且具有以下特點(diǎn)：
（a）含有苯環(huán)    （b）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    （c）與NaHCO3溶液反應(yīng)可放出氣體
符合上述條件的同分異構(gòu)體共有17種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍
②將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
④核磁共振氫譜顯示A分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，且4種氫原子個(gè)數(shù)比為3：1：1：1．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，回答下列問(wèn)題．
（1）A的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；寫(xiě)出A分子中官能團(tuán)的名稱羥基、羧基；
（2）A的系統(tǒng)命名是2-羥基丙酸；
（3）A可在濃硫酸催化下生成一種六元環(huán)酯，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）A的一種同分異構(gòu)體B與A具有相同的官能團(tuán)，B分子經(jīng)過(guò)如下兩步反應(yīng)可得到一種高分子化合物D，B$→_{-H_{2}O}^{消去反應(yīng)}$C$\stackrel{加聚反應(yīng)}{→}$D，寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知X為一種鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，N的氧化物是耐火材料，也是冶煉N的原料；H為氣體單質(zhì)，D為無(wú)色氣體，在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的化學(xué)式為Cu（NO3）2；M在周期表中位置第四周期第Ⅷ族；F的電子式為．
（2）反應(yīng)②的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
反應(yīng)③在工業(yè)生產(chǎn)中的用途（任寫(xiě)一條）焊接鋼軌或冶煉難熔金屬．
M2+與F按物質(zhì)的量之比2：3反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++3Na2O2+4H2O═2Fe（OH）3+2OH-+O2↑+6Na+．
（3）若向100mL鹽X的溶液中加入10g金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過(guò)濾，烘干得10.16g固體C．則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．（假設(shè)溶液體積不變）

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