1．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過(guò)試管容積的$\frac{1}{2}$
B．向酒精燈里添加酒精，不可超過(guò)酒精燈容積的$\frac{2}{3}$
C．酒精燈使用完畢，應(yīng)立即用嘴吹滅火焰
D．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈

分析 給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過(guò)試管容積的$\frac{1}{3}$；向酒精燈中加酒精時(shí)，不能超過(guò)酒精燈溶積的$\frac{2}{3}$，酒精燈使用完畢，應(yīng)使用燈帽蓋滅，不能用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈，據(jù)此分析．

解答 解：A、給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過(guò)試管容積的$\frac{1}{3}$，否則容易導(dǎo)致溶液濺出傷人，故A錯(cuò)誤；
B、向酒精燈中加酒精時(shí)，不能超過(guò)酒精燈溶積的$\frac{2}{3}$，否則容易引起酒精燈的爆炸并引發(fā)火災(zāi)，故B正確；
C、酒精燈使用完畢，應(yīng)使用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，故C錯(cuò)誤；
D、用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈容易導(dǎo)致酒精灑出，引發(fā)火災(zāi)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題，規(guī)范基本的實(shí)驗(yàn)操作是保證實(shí)驗(yàn)安全的前提，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
（2）對(duì)濾液Ⅱ的操作，請(qǐng)回答：
①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.6×10-4．
③檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無(wú)顏色變化，則Fe3+已除凈．
（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．
（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶體，請(qǐng)回答：
①一系列操作主要包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作．
②為了提高產(chǎn)率，過(guò)濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)該進(jìn)行重結(jié)晶操作（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
B．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
C．淀粉（C6H10O5）n和纖維素（C6H10O5）n互為同分異構(gòu)體
D．石油的分餾和煤的干餾均只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．下圖中A、B、C分別是三種有機(jī)物分子的表示方法：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①A、B兩種模型分別是有機(jī)物的球棍模型和比例模型．
②A、B、C三種有機(jī)物中，所有原子均共面的是BC（填字母序號(hào)）．
③有機(jī)物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是c（填字母序號(hào)）．
a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)
b．有特殊氣味、有毒、易溶于水、密度比水大
c．一定條件下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
d．能與濃硝酸發(fā)生氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒(méi)在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡
B．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉
C．反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡
D．右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知X為一種鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，N的氧化物是耐火材料，也是冶煉N的原料；H為氣體單質(zhì)，D為無(wú)色氣體，在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的化學(xué)式為Cu（NO3）2；M在周期表中位置第四周期第Ⅷ族；F的電子式為．
（2）反應(yīng)②的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
反應(yīng)③在工業(yè)生產(chǎn)中的用途（任寫一條）焊接鋼軌或冶煉難熔金屬．
M2+與F按物質(zhì)的量之比2：3反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++3Na2O2+4H2O═2Fe（OH）3+2OH-+O2↑+6Na+．
（3）若向100mL鹽X的溶液中加入10g金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過(guò)濾，烘干得10.16g固體C．則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．下圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合．根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答．

（1）圖中屬于鏈狀烷烴的是AC（填編號(hào)，下同）．
（2）在上圖的有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價(jià)鍵，還可以形成雙鍵和三鍵；不僅可以形成碳鏈，還可以形成碳環(huán)．
（3）上圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與C；B與E、F、H；D與G．
（4）D中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳三鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向甲酸鈉溶液中加新制的Cu（OH）2并加熱確定甲酸鈉具有醛基性質(zhì)
B加溴水，振蕩，過(guò)濾除去沉淀除去苯中混有的苯酚
C給碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液驗(yàn)證酸性：
鹽酸＞碳酸＞苯酚
D氯乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體為乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO）3，還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示：

（1）鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）物質(zhì)A為Fe（填化學(xué)式），步驟Ⅰ中的“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（3）步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為TiO2++（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+2H+；為提高TiO2•xH2O的產(chǎn)率，可采取的措施有加水稀釋反應(yīng)物、加堿中和生成的酸、加熱等（寫出兩條）
（4）由TiO2獲得Ti可用以下兩種方法．
①電解法：以石墨為陽(yáng)極，TiO2為陰極，熔融CaO為電解質(zhì)，其陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-═Ti+2O2-．
②熱還原法：首先將TiO2、氯氣和過(guò)量焦炭混合，高溫反應(yīng)生成TiCl4；然后用Mg還原TiCl4即可制取Ti．生成TiCl4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；生成Ti的反應(yīng)需在Ar氣氛中，其原因?yàn)榉乐垢邷叵翸g（或Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案