Question

1．（1）以鋅、銅為兩極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成的原電池的正極反應式是：2H⁺+2e^-=H₂↑負極反應式是：
Zn-2e^-=Zn²⁺?
（2）寫出下列反應的化學方程式，并指出氧化劑和還原劑
①鈉在氧氣中燃燒：化學方程式：2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂，氧化劑：O₂，還原劑：Na．
②鉀與水反應：化學方程式：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，氧化劑：H₂O，還原劑：K．

Answer 1

分析 （1）活潑性強的金屬作負極，活潑性弱的作正極，正極上溶液中的陽離子得電子；
（2）①金屬鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；
②鉀和水反應生成氫氧化鉀和氫氣，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑．

解答 解：（1）以鋅、銅為兩極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成的原電池，活潑性強的金屬Zn作負極，發(fā)生氧化反應：Zn-2e^-=Zn²⁺，活潑性弱的Cu作正極，發(fā)生還原反應：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑ Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）①金屬鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂，化合價升高元素所在的反應物Na是還原劑，化合價降低元素所在的反應物O₂是氧化劑；
故答案為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂；O₂；Na；
②鉀和水反應生成氫氧化鉀和氫氣，化學方程式為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，化合價升高元素所在的反應物K是還原劑，化合價降低元素所在的反應物H₂O是氧化劑，故答案為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；H₂O；K．

點評 本題考查原電池的工作原理以及氧化還原反應中的基本概念，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．