9．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．CCl4B．HClOC．PCl5D．NH3

分析 在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足，以此進行判斷．

解答 解：A．CCl4中，C元素位于IVA族，4+4=8，Cl元素最外層含有7個電子，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．HClO中，H元素位于第IA族，則1+1≠8，所以所有原子不能都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．PCl5中，P元素位于第VA族，5+5=10，所以所有原子不能都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．NH3中，H元素位于第IA族，則1+1≠8，所以所有原子不能都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了8電子結(jié)構(gòu)的判斷，題目難度中等，明確元素在周期表中的位置、元素所處主族、成鍵數(shù)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合“中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8”來分析解答即可，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．乙烯可通過石油裂解獲得．下列有關(guān)乙烯性質(zhì)的說法錯誤的是（　　）
A．在常溫常壓下為液體B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．可自身加成形成聚乙烯D．能使溴的CCl4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～M在周期表中的位置，回答下列問題：
   族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2BCDEF
3GHIJKLM
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，氧化性最強的單質(zhì)是F2，還原性最強的單質(zhì)是Na．（寫元素符號或化學(xué)式）
（2）表中元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的化合物的化學(xué)式為NaOH，酸性最強的化合物的化學(xué)式為HClO4，呈兩性的化合物的化學(xué)式為Al（OH）3．
（3）A分別與B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最穩(wěn)定的是HF（寫化學(xué)式）．
（4）寫出D、G、L對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序：S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是（　�。�
A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定B．均不可與水反應(yīng)
C．均可與CO2反應(yīng)D．均是典型的堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某課外小組探索利用廢合金（含有鋁、鐵、銅）粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如圖：

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱為過濾，所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒還有漏斗．
（2）寫出A→D反應(yīng)離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）濾液E經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得綠礬晶體．
（4）由濾渣F制CuSO4溶液有途徑I和途徑Ⅱ兩種，你認(rèn)為最佳途徑是途徑Ⅱ，理由是途徑Ⅰ消耗硫酸量多，且產(chǎn)生二氧化硫污染環(huán)境．
（5）一定溫度下，某同學(xué)將綠礬配成約0.1mol•L-1FeSO4溶液，測得溶液的pH=3．請用離子方程式解釋原因：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；該溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=5×10-4mol•L-1（填數(shù)值）．
（6）若要測定所配溶液中Fe2+的準(zhǔn)確濃度，取20.00mL溶液于錐形瓶中，可再直接用下列
b（填編號）標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定：
a．0.1mol•L-1NaOH溶液             b．0.02mol•L-1KMnO4酸性溶液
c．0.20mol•L-1KMnO4酸性溶液        d．0.10mol•L-1KSCN溶液
滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴0.02 mol•L-1 KMnO4酸性溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色（或淺紫紅色），且30s內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進行．反應(yīng)②也在水溶液中進行，其離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，已知光照條件下D與F方可以反應(yīng)．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L 物質(zhì)E 與10.0g 氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)成分為Na2CO2，0.1mol；NaHCO3，0.05mol（寫出化學(xué)式和對應(yīng)的物質(zhì)的量）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）以鋅、銅為兩極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成的原電池的正極反應(yīng)式是：2H++2e-=H2↑負(fù)極反應(yīng)式是：
Zn-2e-=Zn2+?
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑和還原劑
①鈉在氧氣中燃燒：化學(xué)方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2，氧化劑：O2，還原劑：Na．
②鉀與水反應(yīng)：化學(xué)方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑，氧化劑：H2O，還原劑：K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．三種鹵化鉛的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．三種鹵化鉛的溶解度均隨溫度的升高而減小
B．20℃時，PbCl2的Ksp約為1.87×10-4
C．任何溫度下，始終存在：Ksp（PbCl2＞Ksp（PbBr2＞Ksp（PbI2）
D．常溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的Cl-、Br-、I-混合溶液中，逐滴加入的Pb（NO3）2溶液，PbCl2最先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，NCl3是一種黃色粘稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO2的原料，可以采用如圖所示的裝置制備NCl3，下列說法正確的是（　�。�
A．每生產(chǎn)1molNCl3，理論上有4molH+經(jīng)質(zhì)子交換膜有右側(cè)向左側(cè)遷移
B．可用濕潤的淀粉紙質(zhì)檢驗氣體M
C．石墨極的電極反應(yīng)式為NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+
D．電解過程中，質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液的pH會減小

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