6．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．易溶于水也易溶于有機(jī)溶劑
B．能發(fā)生加聚反應(yīng)，其生成物可用表示
C．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

分析 含有C=C官能團(tuán)，可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，也可發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．烴類物質(zhì)都不溶于水，故A錯(cuò)誤；
B．其加聚產(chǎn)物為，故B錯(cuò)誤；
C．含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故C錯(cuò)誤；
D．含有C=C官能團(tuán)，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列玻璃儀器中，不能用于加熱的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是（　�。�
A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定B．均不可與水反應(yīng)
C．均可與CO2反應(yīng)D．均是典型的堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行．反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，已知光照條件下D與F方可以反應(yīng)．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L 物質(zhì)E 與10.0g 氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)成分為Na2CO2，0.1mol；NaHCO3，0.05mol（寫出化學(xué)式和對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）以鋅、銅為兩極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成的原電池的正極反應(yīng)式是：2H++2e-=H2↑負(fù)極反應(yīng)式是：
Zn-2e-=Zn2+?
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑和還原劑
①鈉在氧氣中燃燒：化學(xué)方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2，氧化劑：O2，還原劑：Na．
②鉀與水反應(yīng)：化學(xué)方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑，氧化劑：H2O，還原劑：K．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　�。�
A．.苯及其同系物沒有官能團(tuán)B．鹵代烴中至少含有3種元素
C．.醛的官能團(tuán)為CHO-D．羧酸和酯的官能團(tuán)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．三種鹵化鉛的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．三種鹵化鉛的溶解度均隨溫度的升高而減小
B．20℃時(shí)，PbCl2的Ksp約為1.87×10-4
C．任何溫度下，始終存在：Ksp（PbCl2＞Ksp（PbBr2＞Ksp（PbI2）
D．常溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的Cl-、Br-、I-混合溶液中，逐滴加入的Pb（NO3）2溶液，PbCl2最先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)的是（　�。�
①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)④HCl的還原性比H2S強(qiáng)⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑦Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑧還原性：Cl-＜S2-．
A．③④⑤⑧B．③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．②④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液
B．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D．Al、Fe、Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

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