11．2009年7月27日，俄科學(xué)家用鈣-48原子轟擊锫-249原子，預(yù)期得到117號超重元素，下列關(guān)于117號元素敘述正確的是（　�。�
A．該合成過程是化學(xué)變化B．該元素在第七周期ⅤⅡA族
C．該元素是非金屬性比較強的元素D．該元素形成的氫化物比較穩(wěn)定

分析 117號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為
A．有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；
B．主族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中，其原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相同；
C．該元素位于At下方，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強．

解答 解：117號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為
A．有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，該合成過程沒有新物質(zhì)生成，所以不是化學(xué)變化，故A錯誤；
B．主族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中，其原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相同，根據(jù)其原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素位于第七周期第VIIA族，故B正確；
C．該元素位于At下方，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，其非金屬性小于At，所以該元素非金屬性較弱，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，該元素在鹵族元素中非金屬性最強，所以其氫化物穩(wěn)定性較弱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及對元素周期律知識的應(yīng)用，正確判斷該元素在周期表位置是解本題關(guān)鍵，熟練掌握同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）以鋅、銅為兩極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成的原電池的正極反應(yīng)式是：2H++2e-=H2↑負極反應(yīng)式是：
Zn-2e-=Zn2+?
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑和還原劑
①鈉在氧氣中燃燒：化學(xué)方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2，氧化劑：O2，還原劑：Na．
②鉀與水反應(yīng)：化學(xué)方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑，氧化劑：H2O，還原劑：K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以下微粒含配位鍵的是（　�。�
①N2H5+  ②CH4   ③OH- ④NH4+   ⑤Fe（CO）3 ⑥Fe（SCN）3⑦H3O+  ⑧[Ag（NH3）2]OH．
A．①④⑥⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，NCl3是一種黃色粘稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO2的原料，可以采用如圖所示的裝置制備NCl3，下列說法正確的是（　　）
A．每生產(chǎn)1molNCl3，理論上有4molH+經(jīng)質(zhì)子交換膜有右側(cè)向左側(cè)遷移
B．可用濕潤的淀粉紙質(zhì)檢驗氣體M
C．石墨極的電極反應(yīng)式為NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+
D．電解過程中，質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液的pH會減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某無色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是（　　）
A．ClO-、Na+、SO42-、NO3-B．Na+、Mg2+、S2-、SO${\;}_{{3}^{\;}}$2-
C．Na+、K+、Cl-、OH-D．K+、Ca2+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液
B．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D．Al、Fe、Cu三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．MnO2是具有多種特殊功能的材料，工業(yè)上用菱鐵礦（MnCO3）為原料制備MnO2的工業(yè)流程如下：

試回答以下問題：
（1）提高水浸效率的方法有加熱、攪拌（填兩種）．實驗室里洗滌MnO2時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．NaClO的電子式為．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+MnCO3=MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O．
（3）反應(yīng)②生成MnO2的同時，得到一種黃綠色的氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2ClO-=MnO2↓+Cl2↑．
（4）反應(yīng)②的尾氣常溫下通入NaOH溶液后，生成NaClO可循環(huán)利用，若制得87gMnO2，理論上還需要補充NaClO1mol．
（5）工業(yè)上還可以將菱錳礦用硫酸直接浸取后，通過電解MnSO4和H2SO4的混合液制備MnO2，則電解時陽極的電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進行
B．再加入一定量CO2，則n（CH3OH）/n（CO2）減小
C．溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
D．當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率相等時，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸．工業(yè)上接觸法制硫酸的簡單流程如圖1．回答有關(guān)問題：
（1）下列生產(chǎn)過程中，可用到硫酸的是BCD；
A．橡膠的硫化                 B．表面活性劑“烷基苯磺酸納”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)              D．普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣）的制備
（2）根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，判斷最適合SO2反應(yīng)生成SO3的生產(chǎn)條件是400℃，0.1MPa．
0.1MPa0.5MPa1MPa1.5MPa
400℃0.99610.99720.99840.9988
500℃0.96750.97670.98520.9894
600℃0.85200.88970.92760.9468
（3）由沸騰爐排出的爐渣中含有Fe203、CuO、CuS04（由CuO與SO3化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化如表：
沸騰爐溫度/℃600620640660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/%9.39.29.08.4
己知CuS04在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuS04的質(zhì)最分數(shù)隨溫度升高而降低的原因SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少）．
（4）用1t黃鐵礦（FeS2的質(zhì)量分數(shù)為36%）接觸法制硫酸，硫酸的產(chǎn)率為65%，則通過列式計算最后能生產(chǎn)出98%的濃硫酸的質(zhì)量為0.39t．
（5）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解再生循環(huán)脫硫，其原理如圖2所示．a(chǎn)、b離子交換膜將電解槽分成為三個區(qū)域，電極材料均為石墨．圖中a表示陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜．A〜E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中A為硫酸溶液，則D為NaOH溶液．陽極的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

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