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1．下列說法中正確的是（　�。�
A．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水 ②0.1 mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液  ④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
C．向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色，說明溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

分析 A．氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，飽和溶液中的溶度積是常數(shù)，只隨溫度變化；依據(jù)溶度積是常數(shù)分別依據(jù)離子濃度越小沉淀溶解平衡的程度分析判斷；
B．硫酸根離子抑制了硫酸鋇的溶解，導致鋇離子濃度減�。�
C．實現(xiàn)了沉淀的轉化，說明氫氧化鐵更難溶；
D．碘單質被四氯化碳萃取，不能說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大．

解答 解：A．通過溶度積是一定溫度下的常數(shù)，分別得到：①蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同；②0.1mol•L-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，抑制溶解沉淀平衡；③0.1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-濃度為0.2mol/l，抑制沉淀溶解平衡；④0.1mol/L硝酸銀溶液中Ag+濃度為0.1mol/L，抑制沉淀溶解平衡；Cl-濃度越大，Ag+濃度越小，則Ag+離子濃度大小為：④＞①＞②＞③，故A錯誤；
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，溶液中硫酸根離子濃度增大，硫酸鋇的溶解平衡向著逆向移動，則溶液中c（Ba2+）減小，故B錯誤；
C．向Mg（OH）2懸濁液中滴加少量FeCl3溶液，因Mg（OH）2溶解度大于Fe（OH）3，發(fā)生沉淀的轉化，出現(xiàn)紅褐色沉淀，故C正確；
D．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，和碘不反應，所以四氯化碳能萃取碘，碘在四氯化碳中呈紫紅色，向盛有KI3溶液的試管中加入適量的CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明I2被四氯化碳萃取，不能說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了難溶物溶解平衡及其應用，題目難度中等，明確影響溶解平衡的因素為解答關鍵，D為易錯點，注意掌握分析CCl4層顯紫色的原因，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，①pH試紙的使用 ②過濾 ③蒸發(fā) ④配制一定物質的量濃度溶液，均用到的儀器是

A. 蒸發(fā)皿 B. 玻璃棒 C. 試管 D. 分液漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）  B．c（H+）/c（CH3COOH）   C．c（H+）•c（OH-）   D．c（OH-）/c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩種溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系應為：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）＜V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.6g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在C（填編號字母）稱量．
A．托盤上　　　　B．潔凈紙片上　　　　C．小燒杯中
（2）滴定時，用0.2000mol•L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用A （填編號字母）作指示劑．
A．石蕊          B．甲基橙            C．酚酞
（3）滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是0.4000mol•L-1，燒堿樣品的純度是93.02%．
滴定次數(shù)待測溶液
體積（mL）		標準酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次100.520.6
第二次104.224.1
（5）下列實驗操作會對滴定結果產生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
①滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后充滿溶液偏高；
②讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定終點時平視偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列分散系不發(fā)生丁達爾效應的是（　�。�
A．碘溶于酒精配成碘酒B．霧
C．Fe（OH）3膠體D．含有灰塵顆粒的空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某學生用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，進項了如下實驗：
Ⅰ．實驗步驟：（請?zhí)羁眨?br />（1）滴定管在使用前應先檢驗是否漏液，然后用蒸餾水洗滌，最后用待裝液潤洗．
（2）將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調節(jié)液面．如果頁面初始位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為0.70mL．
（3）取15.00mL待測鹽酸裝入錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑，滴定是邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察b（選填編號）．
a．滴定管內液面的變化   b．錐形瓶內溶液顏色的變化
Ⅱ．實驗記錄：
實驗次數(shù) 待測鹽酸體積（mL） 標準氫氧化鈉溶液體積（mL）
 初讀數(shù) 末讀數(shù) 消耗體積
 1  15.00 0.50 17.7517.25
 2  15.00 0.05 16.10 16.05
 3 15.00 0.00 15.9515.95
（4）請?zhí)顚?組反應消耗的氫氧化鈉溶液體積．
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
（5）處理數(shù)據(jù)時應舍去誤差明顯過大的異常數(shù)據(jù)，余下的數(shù)據(jù)中NaOH溶液的平均消耗值是16.00mL．若
NaOH標準溶液的濃度為0.1020mol/L，該鹽酸的濃度為0.1088mol/L．
（6）在本實驗過程中，下列操作不會造成實驗誤差的是a（選填編號）．
a．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量蒸餾水
b．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
c．見到指示劑的顏色有變化即停止滴定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于相同溫度、相同pH和相同體積的氨水、氫氧化鈉溶液的敘述正確的是（　　）
A．氨水中銨根離子和氫氧化鈉溶液中鈉離子濃度相等
B．溫度下降10℃，兩溶液的pH均不變
C．氨水和氫氧化鈉溶液的濃度相等
D．分別與等濃度的鹽酸反應，氨水消耗鹽酸的體積與氫氧化鈉消耗鹽酸的體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．氯及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）在基態(tài)氯原子中，排布電子的原子軌道數(shù)為9個，其價電子層中存在3對自旋相反的電子．
（2）四氯化碳與水不互溶發(fā)生分層，四氯化硅與四氯化碳分子結構相似，但遇水極易發(fā)生水解反應，導致二者性質不同的原因是硅原子有3d空軌道，而碳原子沒有d空軌道（因為沒有2d軌道），不能接受氧原子的孤對電子，所以四硅化碳能水解而四氯化碳不能水解．
（3）熔融時氯化鋁生成可揮發(fā)的二聚體Al2Cl6，其分子中存在的化學鍵的類型有共價鍵和配位鍵，Al原子的雜化軌道類型是sp3；更高溫度時二聚體離解生成AlCl3（與BF3結構類似），其分子空間構型為平面三角形．
（4）四種鹵化物：NaF、CsCl、HF、HCl，其熔點從高到低的順序為NaF＞CsCl＞HF＞HCl．
（5）CuCl中基態(tài)Cu+的價層電子排布式為3d10，其晶體與閃鋅礦相似，晶胞中氯原子分別位于面心和頂點，則位于晶胞內部的Cu原子有4個．其晶胞參數(shù)a=x nm，列式表示CuCl晶體的密度$\frac{398}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．向含有物質的量均為1mol 的KOH、Ba（OH）2、NH3•H2O、NaAlO2混合溶液中通入CO2氣體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：生成白色沉淀→沉淀增加→沉淀不變→沉淀再增加→沉淀不變→沉淀部分減少→沉淀不變．寫出生成白色沉淀和第二次沉淀不變時發(fā)生反應的離子方程式．Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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