13．關(guān)于相同溫度、相同pH和相同體積的氨水、氫氧化鈉溶液的敘述正確的是（　　）
A．氨水中銨根離子和氫氧化鈉溶液中鈉離子濃度相等
B．溫度下降10℃，兩溶液的pH均不變
C．氨水和氫氧化鈉溶液的濃度相等
D．分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，氨水消耗鹽酸的體積與氫氧化鈉消耗鹽酸的體積相等

分析 A．根據(jù)電荷守恒分析；
B．弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度抑制NH3．H2O電離；
C．向氨水中加入NH4Cl晶體抑制NH3．H2O電離，向NaOH溶液中加入NH4Cl生成NH3．H2O；
D．pH相等的氨水和NaOH溶液，氨水濃度大于NaOH，等pH、等體積的氨水和NaOH，氨水的物質(zhì)的量大于NaOH，分別和同濃度的稀HCl反應(yīng)時，消耗HCl的體積與堿的物質(zhì)的量成正比．

解答 解：A．相同溫度、相同pH和相同體積的氨水、氫氧化鈉溶液，溶液中電荷守恒為：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），c（Na+）+c（H+）=c（OH-），由于兩種溶液中氫離子濃度相同，所以c（NH4+）=c（Na+），故A正確；
B．NH3．H2O電離吸收熱量，降低溫度，抑制NH3．H2O電離，所以降低溫度后氨水pH降低，故B錯誤；
C．NH3．H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，所以氨水中NH3．H2O 的濃度大于氫氧根離子的濃度，氫氧化鈉中NaOH的濃度等于氫氧根離子濃度，所以氨水的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度，故C錯誤；
D．pH相等的氨水和NaOH溶液中，c（NH3．H2O）＞c（NaOH），等pH、等體積的氨水和NaOH，n（NH3．H2O）＞n（NaOH），分別和同濃度的稀HCl反應(yīng)時，消耗HCl的體積與堿的物質(zhì)的量成正比，所以氨水消耗稀鹽酸的體積大于NaOH，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡即可解答，注意加水稀釋或改變溫度都改變氨水pH，但加水稀釋不改變一水合氨電離平衡常數(shù)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖是我校實驗室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（2）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L；所需濃硫酸的體積約為27.2mL；
（3）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是重新配制
（4）下列操作對H2SO4的物質(zhì)的量濃度有何影響？A．偏高  B．偏低  C．無影響
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：B；（用字母回答，下同）
②容量瓶用水洗凈后未烘干：C；
③容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度線便停止了加水：A；
④量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時，俯視量筒的刻度線：B；
⑤轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒緊靠在刻線之上：B
（5）在配置過程中，下列操作不正確的是BCE（填字母）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將準(zhǔn)確量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線．
D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．定容時加水超過刻線，立即用膠頭滴管吸掉多余的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CH3COOH為常見的弱酸，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）常溫下中和100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液，需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則V1＞V2 （填“＞”、“=”或“＜”），中和后所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞C（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．其中①點所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH），
③點所示溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═c（Na+）．則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=2×10-5，CH3COOH的實際濃度為0.1006mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水 ②0.1 mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液  ④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
C．向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色，說明溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并半分鐘�?nèi)不復(fù)原為止．
（2）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：所用鹽酸溶液的體積為26.10mL．
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是C
（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（D）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：（NaOH）=0.1044mol/L（保留小數(shù)點后4位）．
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol•L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶b．冷凝管c．500mL容量瓶
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處處．冷凝水由g（填f或g）口通入f口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：玻璃棒、量筒、藥匙、膠頭滴管．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B→C→A→F→E→D．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（5）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是將剩余的氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為溫度升高溶液體積增大；
（6）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度線偏低；若定容時俯視刻度線偏高．
（7）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線應(yīng)如何處理？重新配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2015年9月16日某市一家無證照工廠因廢水向外直排被查，檢測結(jié)果顯示，該長所排污水中銅超標(biāo)300倍．
（1）在該廠所排污水中放置細(xì)鐵網(wǎng)可獲得金屬銅，其原理是Fe+Cu2+=Fe2++Cu（用離子方程式表示）．
（2）銅超標(biāo)污水中還可能大量存在的陰離子是C、D．
A．CO32-  B．OH-  C．Cl-  D．SO42- 
（3）檢測部門對該廠所排廢水的檢測數(shù)據(jù)如下：
次數(shù) 測量項目測量數(shù)據(jù)（mg/mL） 
1 銅離子含量 4.224
2 4.225
3 4.223
 42.005
①該廠所排污水中銅離子的濃度是0.066mol•L-1；
②若要使該廠廢水排放達(dá)標(biāo)，應(yīng)控制的最小pH=9.2．（已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（4）該廠廢水可以“變廢為寶”，其流程圖如下：

①高濃度的含銅廢水經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可以得到純度較高的銅鹽晶體．
②用較高濃度含銅廢水點解制銅，其陰極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu；電解5L該廠排放的含銅廢水，理論上可以得到銅21.12g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．磷酸亞鐵[Fe3（PO4）2•8H2O]是一種白藍(lán)色單斜晶體，溶于稀強酸溶液，不溶于水、醋酸、醇．主要用于制造磷酸鐵鋰電池材料．實驗室制備磷酸亞鐵的裝置示意圖如下：

主要反應(yīng)為：3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
實驗步驟：①在儀器a中先加入抗壞血酸（C6H8O6）稀溶液作底液；②向燒瓶中滴入足量Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4；③再滴入含15.2gFeSO4的溶液，最終維持pH=6，靜置；④進行操作b，干燥得到磷酸亞鐵粗產(chǎn)品12.8g．
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是三頸燒瓶．
（2）實驗中由原料配制溶液時，蒸餾水事先要進行的處理方法是煮沸除去溶液中的溶解的氧氣
（3）實驗不是將三種溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）2沉淀，制備時需不斷攪拌，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，避免生成Fe（OH）2沉淀
（4）步驟④進行的操作b是過濾、洗滌
（5）檢驗磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否有Fe（OH）3雜質(zhì)的方法是取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入KSCN溶液，溶液變紅色，說明含有Fe（OH）3雜質(zhì)，否則不含
（6）本次實驗的磷酸亞鐵產(chǎn)率是76.5%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．中利滴定是一種操作簡中，準(zhǔn)確度高的定量分析方法，實際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進行類似的滴定分析．這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內(nèi)）中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確（　�。�
A．利用H++OH-═H2O來測量某氫氧化鈉溶液的濃度時：甲基橙--橙色
B．利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+，用NaI溶液測量Fe（NO3）3樣品中Fe（NO3）3百分含量：淀粉--藍(lán)色
C．利用“Ag++SCN-=AgSCN↓原理，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液含量AgNO3溶液濃度：Fe（NO3）3--血 紅色
D．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液以測量其濃度：KMnO4--紫紅色

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同步練習(xí)冊答案