16．下列分散系不發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
A．碘溶于酒精配成碘酒B．霧
C．Fe（OH）3膠體D．含有灰塵顆粒的空氣

分析 丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，依據(jù)分散系的本質(zhì)特征確定分散系的類別進(jìn)行判斷．

解答 解：A．碘酒是溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；
B．霧是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鐵膠體屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．含有灰塵顆粒的空氣是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分散系的分類及膠體的性質(zhì)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

與3.2 g SO2 所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為

A．2.3 g B．3.2 g C．4.6 g D．6.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①25℃時(shí)亞硝酸鈉溶液的pH大于7     ②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)      ④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1．
A．①②③B．②③④C．①④D．②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CH3COOH為常見的弱酸，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）常溫下中和100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液，需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則V1＞V2 （填“＞”、“=”或“＜”），中和后所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞C（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．其中①點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH），
③點(diǎn)所示溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═c（Na+）．則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=2×10-5，CH3COOH的實(shí)際濃度為0.1006mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）寫出圖1中序號(hào)①～③儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號(hào)）
（3）如圖2是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平．
請(qǐng)回答下列問題：
a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1．
b．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有500ml容量瓶 （寫儀器名稱）．
c．經(jīng)計(jì)算，配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2mL．
d．對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有A、B．
A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作．
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水 ②0.1 mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液  ④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
C．向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色，說明溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并半分鐘�?nèi)不復(fù)原為止．
（2）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：所用鹽酸溶液的體積為26.10mL．
（3）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是C
（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（D）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：（NaOH）=0.1044mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）．
滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol•L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2015年9月16日某市一家無證照工廠因廢水向外直排被查，檢測(cè)結(jié)果顯示，該長(zhǎng)所排污水中銅超標(biāo)300倍．
（1）在該廠所排污水中放置細(xì)鐵網(wǎng)可獲得金屬銅，其原理是Fe+Cu2+=Fe2++Cu（用離子方程式表示）．
（2）銅超標(biāo)污水中還可能大量存在的陰離子是C、D．
A．CO32-  B．OH-  C．Cl-  D．SO42- 
（3）檢測(cè)部門對(duì)該廠所排廢水的檢測(cè)數(shù)據(jù)如下：
次數(shù) 測(cè)量項(xiàng)目測(cè)量數(shù)據(jù)（mg/mL） 
1 銅離子含量 4.224
2 4.225
3 4.223
 42.005
①該廠所排污水中銅離子的濃度是0.066mol•L-1；
②若要使該廠廢水排放達(dá)標(biāo)，應(yīng)控制的最小pH=9.2．（已知25℃時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（4）該廠廢水可以“變廢為寶”，其流程圖如下：

①高濃度的含銅廢水經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可以得到純度較高的銅鹽晶體．
②用較高濃度含銅廢水點(diǎn)解制銅，其陰極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu；電解5L該廠排放的含銅廢水，理論上可以得到銅21.12g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～=10 ⑩種元素，填寫下列空白：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
第2周期①②③
第3周期④⑤⑥⑦⑧
第4周期⑨⑩
（1）寫出下列元素的名稱⑧氬⑩鈣
（2）在①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K（填元素符號(hào)），氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽的元素是N（填元素符號(hào)）．
（3）元素⑥與元素⑦相比，⑦的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd．
a．常溫下⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑦的氫化物比⑥的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑥和⑦的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．一定條件下⑥和⑦的單質(zhì)與Fe反應(yīng)的產(chǎn)物不同
（4）⑤的單質(zhì)可以與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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