11．向含有物質(zhì)的量均為1mol 的KOH、Ba（OH）2、NH3•H2O、NaAlO2混合溶液中通入CO2氣體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：生成白色沉淀→沉淀增加→沉淀不變→沉淀再增加→沉淀不變→沉淀部分減少→沉淀不變．寫出生成白色沉淀和第二次沉淀不變時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

分析 向含有物質(zhì)的量均為1mol 的KOH、Ba（OH）2、NH3•H2O、NaAlO2混合溶液中通入CO2氣體，生成白色沉淀為碳酸鋇沉淀→沉淀增加→沉淀不變?yōu)槎趸己桶彼磻?yīng)生成碳酸氫銨→沉淀再增加為生成氫氧化鋁沉淀→沉淀不變→沉淀部分減少為碳酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸氫鋇→沉淀不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：含有物質(zhì)的量均為1mol 的KOH、Ba（OH）2、NH3•H2O、NaAlO2混合溶液中通入CO2氣體，生成白色沉淀，反應(yīng)為：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，→沉淀增加→沉淀不變?yōu)镹H3+H2O+CO2CO2=NH4++HCO3-→沉淀再增加，反應(yīng)為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；→沉淀不變，反應(yīng)為：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，→沉淀部分減少，反應(yīng)為：BaCO3+H2O+CO2=Ba2++2HCO3-→沉淀不變?yōu)锳l（OH）3．
故答案為：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O；CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是試劑量不同產(chǎn)物本題的產(chǎn)物判斷，反應(yīng)現(xiàn)象的分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水 ②0.1 mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液  ④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
C．向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色，說明溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．磷酸亞鐵[Fe3（PO4）2•8H2O]是一種白藍(lán)色單斜晶體，溶于稀強(qiáng)酸溶液，不溶于水、醋酸、醇．主要用于制造磷酸鐵鋰電池材料．實(shí)驗(yàn)室制備磷酸亞鐵的裝置示意圖如下：

主要反應(yīng)為：3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
實(shí)驗(yàn)步驟：①在儀器a中先加入抗壞血酸（C6H8O6）稀溶液作底液；②向燒瓶中滴入足量Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4；③再滴入含15.2gFeSO4的溶液，最終維持pH=6，靜置；④進(jìn)行操作b，干燥得到磷酸亞鐵粗產(chǎn)品12.8g．
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是三頸燒瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)中由原料配制溶液時，蒸餾水事先要進(jìn)行的處理方法是煮沸除去溶液中的溶解的氧氣
（3）實(shí)驗(yàn)不是將三種溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）2沉淀，制備時需不斷攪拌，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，避免生成Fe（OH）2沉淀
（4）步驟④進(jìn)行的操作b是過濾、洗滌
（5）檢驗(yàn)磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否有Fe（OH）3雜質(zhì)的方法是取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入KSCN溶液，溶液變紅色，說明含有Fe（OH）3雜質(zhì)，否則不含
（6）本次實(shí)驗(yàn)的磷酸亞鐵產(chǎn)率是76.5%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為a kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為b kJ，形成1mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為c kJ，下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A．b＞cB．a+b＞2cC．a+b＜cD．a+b＜2c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～=10 ⑩種元素，填寫下列空白：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
第2周期①②③
第3周期④⑤⑥⑦⑧
第4周期⑨⑩
（1）寫出下列元素的名稱⑧氬⑩鈣
（2）在①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K（填元素符號），氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽的元素是N（填元素符號）．
（3）元素⑥與元素⑦相比，⑦的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd．
a．常溫下⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑦的氫化物比⑥的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑥和⑦的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．一定條件下⑥和⑦的單質(zhì)與Fe反應(yīng)的產(chǎn)物不同
（4）⑤的單質(zhì)可以與⑨的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下列7種物質(zhì)：①白磷（P4）； ②水晶； ③氯化銨； ④氫氧化鈣； ⑤氟化鈉； ⑥過氧化鈉； ⑦干冰，固態(tài)時都為晶體，回答下列問題（填寫序號）：
既有范德華力，又有非極性鍵的晶體是①，只存在離子鍵的是⑤，熔化時只破壞共價鍵的是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．中利滴定是一種操作簡中，準(zhǔn)確度高的定量分析方法，實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析．這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點(diǎn)，下列對幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內(nèi)）中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時的溶液顏色的判斷不正確（　�。�
A．利用H++OH-═H2O來測量某氫氧化鈉溶液的濃度時：甲基橙--橙色
B．利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+，用NaI溶液測量Fe（NO3）3樣品中Fe（NO3）3百分含量：淀粉--藍(lán)色
C．利用“Ag++SCN-=AgSCN↓原理，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液含量AgNO3溶液濃度：Fe（NO3）3--血 紅色
D．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液以測量其濃度：KMnO4--紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，下列判斷正確的是（　�。�
WXY
 Z 
A．四種元素的原子半徑：r（Z）＞r（X）＞r（Y）＞r（W）
B．四種元素形成的單質(zhì)最多有6種
C．X與Y形成的氣態(tài)化合物超過兩種
D．四種元素中，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．N、O、Si、S、CI是常見的五種非金屬元素．
（1）將稻殼灰（含SiO260%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中，在160℃下充分反應(yīng)后，通過過濾（填寫操作名稱）可制得水玻璃．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．將生成的氯氣通入冷的消石灰中即制得以CaCl2和Ca（ClO）2（填寫化學(xué)式）為有效成分的漂白粉．
（3）SO2、CI2均可用于漂白，但將SO2、Cl2等體積混合后漂白能力減弱甚至消失．用化學(xué)方程式解釋原因Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl．將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表現(xiàn)出還原性．
（4）SO2通入不含O2的BaCl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象；SO2通入不含O2的Ba（NO3）2溶液中，生成BaSO4沉淀．產(chǎn)生SO4${\;}_{\;}^{2-}$的離子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+．

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同步練習(xí)冊答案