【題目】下圖所示各物質(zhì)是由1~20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物,圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知C、H是無(wú)色有刺激性氣味的氣體,D是一種黃綠色的氣體單質(zhì),物質(zhì)J可用于泳池消毒。反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng),反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)I中所含化學(xué)鍵類型_______________,

(2)G的水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因_______________________

(3)實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的化學(xué)方程式___________________________________________

(4)已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/LH溶液反應(yīng)放出11.56kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________________

(5)物質(zhì)A由三種元素組成,1 mol A與水反應(yīng)可生成1 mol B2 mol C,A化學(xué)式為_______________。

【答案】 離子鍵 共價(jià)鍵 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ Ca(OH)2+2 NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O Ca(OH)2(aq)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+2H2O(l) H=-115.6kJ/mol CaCN2

【解析】題中各物質(zhì)都是由1~20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物,結(jié)合已知和流程,D是一種黃綠色的氣體單質(zhì),則DCl2;物質(zhì)J可用于泳池消毒,則JCa(ClO)2,所以KCaCl2、ICa(OH)2;F和水反應(yīng)生成I,則FCaO;B高溫生成EF,則ECO2、BCaCO3;C、H是無(wú)色有刺激性氣味的氣體,且反應(yīng)生成G,GI[Ca(OH)2]反應(yīng)生成K(CaCl2)、H2OC,則G中含有氯元素,所以GNH4Cl、CNH3、HHCl。

(1)ICa(OH)2,鈉離子與氫氧根離子之間是離子鍵,氫氧根離子中HO之間是共價(jià)鍵,故所含化學(xué)鍵類型為:離子鍵和共價(jià)鍵。

(2)GNH4Cl,屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4+水解使溶液顯酸性,離子方程式為:NH4++H2ONH3H2O+H+。

(3)CNH3,實(shí)驗(yàn)室常用Ca(OH)2NH4Cl固體在加熱條件下制取氨氣,化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。

(4)ICa(OH)2,7.4gCa(OH)2的物質(zhì)的量是:7.4g÷74gmol-1=0.1mol;HHCl,200mL1mol/LHCl溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是:0.2L×1mol/L=0.2mol,0.1molCa(OH)20.2molHCl恰好完全反應(yīng)放出11.56kJ的熱量,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:Ca(OH)2(aq)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+2H2O(l) H=-115.6kJ/mol。

(5)已知物質(zhì)A由三種元素組成,1molA與水反應(yīng)可生成1molB2molC,該反應(yīng)可表示為:A+H2O→CaCO3+2NH3,A中應(yīng)含有Ca、C、N三種元素,根據(jù)O原子守恒可得H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3,所以A的化學(xué)式為CaCN2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù),其中正確的是

A. 100 mL 量筒量取 12.5 mL 鹽酸

B. 稱量 NaOH 固體時(shí),將 NaOH 直接放在托盤上的紙上

C. 需用 220 mL, 1 mol·L-1 CuSO4 溶液,配制時(shí)需稱 62.5g CuSO4·5H2O 晶體

D. 配制稀硫酸時(shí),先向燒杯中注入濃硫酸,再加水稀釋

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是

A由已知信息可得:NA BWg該原子的物質(zhì)的量一定是 mol

CWg該原子中含有個(gè)該原子g D該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________________mol。

(2)該氣體所含原子總數(shù)為________________個(gè)。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________________L。

(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_______________ g/L。

(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng):

①SO22Fe32H2OSO42-2Fe24H

②Cr2O72-6Fe214H2Cr36Fe37H2O。

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 氧化性:Cr2O72->Fe3>SO2

B. K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4

C. 每有1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

D. 若有6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的流程如下:

1)寫出②中除燒杯外還要用到的玻璃儀器的名稱:_______

2有同學(xué)試圖利用蒸餾方法來(lái)實(shí)現(xiàn)第③步操作,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置,此裝置中的明顯錯(cuò)誤之處為____________ 、______________。

3實(shí)際操作時(shí),利用蒸餾方法分離I2的CCl4溶液獲

得I2的量大 大少于預(yù)期,試分析其主要原

__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過(guò)以下反應(yīng)制得:

C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表:

物質(zhì)名稱

葡萄糖酸鈣

葡萄糖酸

溴化鈣

氯化鈣

水中的溶解性

可溶于冷水,易溶于熱水

可溶

易溶

易溶

乙醇中的溶解性

微溶

微溶

可溶

可溶

實(shí)驗(yàn)流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí),下列裝置最合適的是________。

制備葡萄糖酸鈣的過(guò)程中,葡萄糖的氧化也可用其它試劑,下列物質(zhì)中最適合的是________。

A.新制Cu(OH)2懸濁液 B.酸性KMnO4溶液

C.O2/葡萄糖氧化酶 D.[Ag(NH3)2]OH溶液

(2)第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余,其目的是________;本實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是________。

(3)第③步需趁熱過(guò)濾,其原因是________。

(4)第④步加入乙醇的作用是________。

第⑥步中,下列洗滌劑最合適的是________。

A.冷水 B.熱水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅、鐵都是日常生活中常見的金屬,它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

1超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:

①Cu2+的價(jià)電子排布圖________________; NH4CuSO3N、OS三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>_______________________(填元素符號(hào))。

②SO42-的空間構(gòu)型為_____________SO32-離子中心原子的雜化方式為__________。

2請(qǐng)寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________

3某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入過(guò)量氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。

①下列說(shuō)法正確的是________

a.氨氣極易溶于水,是因?yàn)?/span>NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵

bNH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

cCu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵

dCu(NH3)4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素

②請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料,LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進(jìn)行鈦白粉和LiFePO4 的聯(lián)合生產(chǎn)工藝如下圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1) LiFePO4Fe的化合價(jià)是_______________________。

(2)鈦鐵礦酸溶前需要進(jìn)行粉碎,粉碎的目的是__________________________________。

(3)用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作,名稱是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。

(4)TiO2+易水解則其水解的離子方程式為______________________;“轉(zhuǎn)化利用的是TiO2+的水解過(guò)程,需要對(duì)溶液加熱,加熱的目的是________________________________。

(5)“沉鐵的的是使Fe3+生成FePO4當(dāng)溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時(shí)可認(rèn)為Fe3+ 沉淀完全,則溶液中Fe3+沉淀完全時(shí)的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下,Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

(6)沉鐵到制備LiFePO4的過(guò)程中,所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質(zhì)量比是_____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案