【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為________________mol。
(2)該氣體所含原子總數(shù)為________________個。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________________L。
(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_______________ g/L。
(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
【答案】m/M2mNA/M22.4m/MM/22.4m/MV
【解析】
(1)該氣體的物質(zhì)的量為n=mg÷Mg/mol=m/M mol;
(2)因為一個分子中含兩個原子,所以含有的原子數(shù)為分子數(shù)的2倍,即為2×m/M mol×NAmol-1=2mNA/M;
(3)標(biāo)況下,氣體的摩爾體積為22.4L/mol,該氣體的體積為V=nVm=m/M mol×22.4 L/mol= 22.4m/M L;
(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為=m/V=mg÷ 22.4m/M L=M/22.4g/L;
(5)該氣體溶于水形成VL溶液(不考慮反應(yīng)),其溶液的物質(zhì)的量濃度為c=n/V=m/M mol÷VL=m/MV mol/L。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),下圖為兩套實驗裝置。
I II
(1)寫出下列儀器的名稱:a.____________;b. ___________;c. ___________。
(2)儀器c使用前必須__________________。
(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是__________,將儀器補充完整后進(jìn)行實驗,溫度計水銀球的位置在______________________處。冷凝水由_____(填f或g)口通入______口流出。
(4)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯誤是____________。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外,為完成實驗還需要的儀器有:_____________。②根據(jù)計算得知,所需NaOH的質(zhì)量為_______g。③配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)________。
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(5)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是_________________________________,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因為_______________________________;
(6)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?若沒有進(jìn)行A操作_______________;若加蒸餾水時不慎超過了刻度線_______________;若定容時俯視刻度線________;若配制完成后發(fā)現(xiàn)砝碼和藥品顛倒了,則結(jié)果______________。
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【題目】實驗室要用 NaOH 固體配制 80mL 1.00mol·L-1 的 NaOH 溶液,試回答下列各題:
(1)人們常將配制過程簡述為以下各步驟:
A.冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移溶液 其正確的操作順序應(yīng)是_____________________(填各步驟序號)。
(2)在稱量時,用托盤天平準(zhǔn)確稱量_____g 固體 NaOH;
(3)本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒,還需要的儀器是_____。
(4)定容的操作要點是:__________。
(5) 配置過程中,以下操作會使 NaOH 溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是_____。
A.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B.定容時俯視刻度線
C.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量 NaOH 液體濺出
D.容量瓶未干燥即用來配制溶液
E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
F.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時,未等溶液冷卻就進(jìn)行定容
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【題目】有一無色溶液,可能含有Fe3+、K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl-、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分,做如下實驗:①取部分溶液,加入適量的Na2O2固體,產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是( )
A. 肯定有Al3+、Mg2+、NH、Cl- B. 肯定有Al3+、Mg2+、HCO
C. 肯定有K+、HCO、MnO D. 肯定有Al3+、Mg2+、SO
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【題目】I.一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量的氧氣中恰好完全燃燒,其化學(xué)方程式:XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g) (l代表液體,g代表氣體)
冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 g·L-1。
(1)觀察反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù),可得反應(yīng)前氧氣的體積是__________。
(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是__________。
(3)若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3:16,則X、Y兩元素分別為__________和__________(填元素符號)。
II.常溫下,將20.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0 %的KNO3溶液跟30.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0 %的KNO3溶液混合,得到密度為1.15 gcm﹣3的混合溶液。計算:
(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度____________(保留一位小數(shù))。
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【題目】普羅帕酮是廣譜高效抗心律失常的藥物,它由有機(jī)物X經(jīng)多步反應(yīng)合成的過程如下:
下列說法正確的是( )
A. 普羅帕酮的分子式為C19H24NO3
B. X,Y的核磁共振氫譜圖中都有4組特征峰
C. 含少量X與Y的普羅帕酮可用燒堿溶液進(jìn)行提純
D. 一定條件下,X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、取代、水解反應(yīng)
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【題目】下圖所示各物質(zhì)是由1~20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物,圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體,D是一種黃綠色的氣體單質(zhì),物質(zhì)J可用于泳池消毒。反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng),反應(yīng)⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。
請回答下列問題:
(1)I中所含化學(xué)鍵類型_______________,
(2)G的水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因_______________________
(3)實驗室制備氣體C的化學(xué)方程式___________________________________________
(4)已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應(yīng)放出11.56kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________________
(5)物質(zhì)A由三種元素組成,1 mol A與水反應(yīng)可生成1 mol B和2 mol C,A化學(xué)式為_______________。
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【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,正確的是
A.離子化合物可能含共價鍵
B.共價化合物可能含離子鍵
C.離子化合物中只含離子鍵
D.只有活潑金屬與活潑非金屬間才能形成離子鍵
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【題目】某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗,利用氯酸鉀分解制O2。
實驗步驟如下:
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。
②連接好實驗裝置,檢查裝置的氣密性。
③加熱,開始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止。
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL,換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL.
⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g。
根據(jù)上述實驗過程,回答下列問題:
(1)如何檢查裝置的氣密性?____________________________________________________________________________。
(2)試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_______________________________________。
(3)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟:
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同
②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)液體的體積
這三步操作的正確順序是___________(請?zhí)顚懖襟E代碼)。
進(jìn)行③的實驗操作時,若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是________mol;實驗測得氧氣的摩爾體積是________(保留小數(shù)點后兩位)。
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