【題目】SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個化學反應:

①SO22Fe32H2OSO42-2Fe24H

②Cr2O72-6Fe214H2Cr36Fe37H2O。

下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 氧化性:Cr2O72->Fe3>SO2

B. K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4

C. 每有1 mol K2Cr2O7參加反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

D. 若有6.72 L SO2(標準狀況)參加反應,則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7

【答案】D

【解析】試題分析:A、由可知,Fe元素的化合價降低,則氧化性為Fe3+SO2,由可知,Cr元素的化合價降低,則氧化性為Cr2O72-Fe3+,故A正確;B、因氧化性為Cr2O72-SO2,則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4,故B正確;C、每有1molK2Cr2O7參加反應,轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×6-3=6mol,即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA,故C正確;D、6.72 L SO2(標準狀況)參加反應,nSO2==0.3mol,由上述兩個反應可知,存在3SO2Cr2O72-,則最終消耗0.1molK2Cr2O7,故D錯誤;故選D

練習冊系列答案
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【題目】下列各組離子能在無色酸性溶液中大量共存的是( 。

A. Ba2+Mg2+、ClNO3 B. Na+、Ca2+、CO32NO3

C. Cu2+、K+、SO42NO3 D. Na+、HCO3、OH、Ca2+

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【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時,當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時,反應中消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為(  )

A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶3

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【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是

A.石墨B.氫氧化鈉C.硝酸鉀D.蔗糖

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【題目】用石油產(chǎn)品A(C3H6)為主要原料,合成具有廣泛用途的有機玻璃PMMA。流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略)

試回答下列問題:

(1)B的名稱________;X試劑為_______(化學式);D中官能團名稱_________。

(2)E→G的化學方程式為________________________________________,反應類型是_________。

(3)TG的同分異構(gòu)體,1molT與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應最多生成2molCu2O沉淀,T的結(jié)構(gòu)有________(不含立體結(jié)構(gòu))。

(4)若高分子化合物PMMA的相對分子質(zhì)量為1.5×106,其聚合度為_______。

(5)參照上述流程,以為原料合成 (其它原料自選)。設(shè)計合成路線:________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鈉投入到下列溶液中,既有氣體放出,又有藍色沉淀生成的是(  )

A. 鹽酸 B. 氯化鈉溶液

C. 氯化銅溶液 D. 氯化鎂溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.用苯可以萃取溴水中的溴單質(zhì)

B.蒸餾時,應將溫度計水銀球插入液面下

C.為了使過濾速率加快,可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌,加速液體流動

D.凡是給玻璃儀器加熱,都要墊石棉網(wǎng),以防儀器炸裂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為測定某有機含氧化合物A的結(jié)構(gòu),通過實驗得出以下數(shù)據(jù): ①將有機化合物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得生成5.4g H2O和8.8g CO2
②利用質(zhì)譜儀測定出有機化合物A的相對分子質(zhì)量為46.
③該有機物可與金屬鈉反應,生成氫氣.
請回答:
(1)有機化合物A中碳原子與氫原子的個數(shù)比是 , A的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)化合物A在一定條件下脫水可生成B,B可加聚合成包裝塑料.A轉(zhuǎn)化為B的化學反應方程式為
(3)化合物A可在一定條件下通過糧食制得,由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存,由于發(fā)生一系列的化學變化而變得有酯香味.在這一系列變化過程中,最后一步化學變化的化學方程式為 , 反應類型為
(4)體育比賽中當運動員肌肉扭傷時,隊醫(yī)隨即用氯乙烷(沸點為12.27oC)對受傷部位進行局部冷凍麻醉.請用B選擇合適的方法制備氯乙烷,要求原子利用率為100%,制備反應方程式為

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【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下的實驗裝置。

(1)實驗室用裝置A制備SO2。從物質(zhì)類別看,SO2屬于________(填“酸性”、“兩性”或“堿性”)氧化物;

(2)實驗室用裝置E制備Cl2,寫出該反應的離子方程式:___________________________。當有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時,產(chǎn)生氯氣的體積(標準狀況)是________,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。

(3)反應開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為B:________________,D:________________。

(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強,他們將制得的SO2和Cl2按1︰1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)____________________________。

(5)有人預測SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,你認為該預測是否合理?________(填“合理”或“不合理”),理由是________________________________________________。

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