【題目】銅、鐵都是日常生活中常見的金屬,它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。

請(qǐng)回答以下問題:

1超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:

①Cu2+的價(jià)電子排布圖________________; NH4CuSO3N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>_______________________(填元素符號(hào))。

②SO42-的空間構(gòu)型為_____________SO32-離子中心原子的雜化方式為__________。

2請(qǐng)寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________。

3某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。

①下列說法正確的是________

a.氨氣極易溶于水,是因?yàn)?/span>NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵

bNH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

cCu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵

dCu(NH3)4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素

②請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因_____________________

【答案】 N>O>S 正四面體形 sp3雜化 2Cu(NH3)42++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42- c 乙醇分子極性比水分子極性弱,加入乙醇降低溶劑的極性,從而減小溶質(zhì)的溶解度

【解析】1)①Cu29號(hào)元素,Cu2+的價(jià)層電子數(shù)是9個(gè),所以Cu2+價(jià)電子排布圖是N、O、S三種元素中由于N原子的2p軌道是半充滿狀態(tài),所以第一電離能最大;同主族元素,隨電子層數(shù)的增多,第一電離能逐漸減小,所以3種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)椋?/span>NOS;②SO42的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(6+2-4×2)/2=4,所以空間構(gòu)型為正四面體型;SO32離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(6+2-3×2)/2=4,所以中心原子的雜化方式為sp3雜化;(2)由流程圖可知向[Cu(NH3)4]SO4水溶液中通入SO2時(shí)生成白色沉淀,根據(jù)所給沉淀的化學(xué)式書寫離子方程式為:2Cu(NH3)42++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-;(3)①a.氨氣極易溶于水,是因?yàn)?/span>NH3分子和H2O分子之間形成2種不同的氫鍵,NHOH之間,a錯(cuò)誤;bNH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣是三角錐型,水是角形,氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角,b錯(cuò)誤;cCu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵,硫酸根離子與配離子之間是離子鍵,NH之間是共價(jià)鍵,氨氣與銅離子之間是配位鍵,c正確;dCu(NH3)4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氧元素,d錯(cuò)誤;答案選c;②根據(jù)相似相容原理,極性分子易溶于極性溶劑,乙醇分子極性比水分子極性弱,加入乙醇降低溶劑的極性,從而減小溶質(zhì)的溶解度。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室要用 NaOH 固體配制 80mL 1.00mol·L-1 NaOH 溶液,試回答下列各題:

(1)人們常將配制過程簡述為以下各步驟:

A.冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移溶液 其正確的操作順序應(yīng)是_____________________(填各步驟序號(hào))。

(2)在稱量時(shí),用托盤天平準(zhǔn)確稱量_____g 固體 NaOH;

(3)本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒,還需要的儀器是_____。

(4)定容的操作要點(diǎn)是:__________。

(5) 配置過程中,以下操作會(huì)使 NaOH 溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是_____。

A.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B.定容時(shí)俯視刻度線

C.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量 NaOH 液體濺出

D.容量瓶未干燥即用來配制溶液

E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線

F.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),未等溶液冷卻就進(jìn)行定容

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示各物質(zhì)是由1~20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物,圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體,D是一種黃綠色的氣體單質(zhì),物質(zhì)J可用于泳池消毒。反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng),反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)I中所含化學(xué)鍵類型_______________,

(2)G的水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因_______________________

(3)實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的化學(xué)方程式___________________________________________

(4)已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/LH溶液反應(yīng)放出11.56kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________________

(5)物質(zhì)A由三種元素組成,1 mol A與水反應(yīng)可生成1 mol B2 mol C,A化學(xué)式為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,正確的是

A.離子化合物可能含共價(jià)鍵

B.共價(jià)化合物可能含離子鍵

C.離子化合物中只含離子鍵

D.只有活潑金屬與活潑非金屬間才能形成離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(

A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH2溶液等體積混合:NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3·H2O

B. FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì):2Fe24HO2=2Fe32H2O

C. CH3COOH溶解CaCO3CaCO32H=Ca2H2OCO2

D. 電解MgCl2水溶液的離子方程式:2Cl2H2OH2Cl22OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯水既可以用來殺菌消毒,又可作漂白劑,其中起作用的物質(zhì)是(
A.Cl2
B.HCl
C.HClO
D.H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 ( )

A. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2;則ΔH2>ΔH1

C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

D. 放熱過程(ΔH<0)或熵增加(ΔS> 0)的過程一定是自發(fā)的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了測定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn),利用氯酸鉀分解制O2。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。

②連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢查裝置的氣密性。

③加熱,開始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止。

④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL,換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL.

⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程,回答下列問題:

(1)如何檢查裝置的氣密性?____________________________________________________________________________

(2)試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_______________________________________。

(3)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟:

①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同

②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫

③讀取量筒內(nèi)液體的體積

這三步操作的正確順序是___________(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代碼)。

進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí),若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積________(填偏大”、“偏小無影響”)。

(4)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是________mol;實(shí)驗(yàn)測得氧氣的摩爾體積是________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫硫酸中存在電離平衡:H2SH++HS-HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性,若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質(zhì),下列判斷正確的是

A. 加水,會(huì)使平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大

B. 加入20ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

C. 通入過量SO2氣體,平衡向左移動(dòng),溶液pH值始終增大

D. 加入10ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液,c(Na+)>c(HS-)>c(OH)>c(H+)>c(S2-)

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