Question

16．以下是四種不同分子，中心原子上存在2對(duì)孤電子對(duì)的是（　�。�

• A．
• B．
• C．
• D． H₂S

Answer 1

分析 先根據(jù)分子的圖象判斷分子式，分子中孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$（中心原子價(jià)電子數(shù)-配原子個(gè)數(shù)×配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)），據(jù)此分析．

解答 解：A．該分子為CO₂，分子中中心原子上孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$（4-2×2）=0，分子中沒有孤電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；
B．該分子為HCHO，其結(jié)構(gòu)式為H-$\stackrel{\stackrel{O}{∥}}{C}$-H，分子的中心原子上沒有孤電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；
C．該分子為NH₃，分子中心原子上孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$（5-3×1）=1，分子中有1個(gè)孤電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；
D．H₂S分子中心原子上孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$（6-2×1）=2，分子中有2個(gè)孤電子對(duì)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化合物中孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論計(jì)算即可，該考點(diǎn)常常與分子的空間構(gòu)型、原子的雜化方式聯(lián)合考查，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．