3．（1）電解池就是把電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能的裝置
（2）常溫下KW數(shù)值=1×10-14．
（3）常溫下，某溶液中的c（H+）=5.0×10-7 mol•L-1，則此時c（OH-）=2.0×10-8mol•L-1．

分析 （1）電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；
（2）常溫下水的離子積常數(shù)是一個定值，KW=1×10-14；
（3）根據(jù)Kw=c（H+）•c（OH-）來計算回答．

解答 解：（1）電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；故答案為：電能；化學(xué)能；
（2）常溫下水的離子積常數(shù)是一個定值，KW=1×10-14；故答案為：1×10-14；
（3）常溫下，水的離子積常Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-14；所以c（OH-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{5.0×1{0}^{-7}}$=2.0×10-8，故答案為：2.0×10-8．

點評 本題涉及電解池的能量轉(zhuǎn)化、水的離子及常數(shù)表達式以及計算等方面的知識，屬于基本知識的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素的符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，稱為兩性的氫氧化物的是Al（OH）3．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K．
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na，請設(shè)計化學(xué)實驗加以證明：用鈉、鎂跟水反應(yīng)的實驗證明：鈉可以跟冷水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強堿NaOH，鎂跟沸水才反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強堿Mg（OH）2．在⑧與⑫中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl，請設(shè)計化學(xué)實驗加以證明：用氯氣或氯水與溴化鈉溶液反應(yīng)的實驗證明：溶液變?yōu)槌壬l(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氫鍵是介于范德華力和化學(xué)鍵之間的一種作用力，廣泛存在于許多物質(zhì)中．氫鍵的通式可表示為X-H…Y，其中X、Y均是非金屬性較強、半徑較小的原子，如F、O、N等；X、Y可以是同種原子也可以是不同種原子．
（1）用氫鍵的通式分別表示：冰中H2O分子間的氫鍵O-H…O，氨水中H2O分子與NH3分子之間的氫鍵O-H…N，N-H…O．
（2）已知水中2個水分子之間可以發(fā)生微弱的自偶電離，電離方程式為：2H2O?H3O++OH-．實驗測得在液氨中2個NH3分子之間也可以微弱地電離生成含有相同電子數(shù)的離子，其電離方程式是：NH3+NH3?NH4++NH2-，寫出這兩種離子的電子式、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A、HCl、H2SO4、NH4NO3、HNO3           B、N2、C、Fe、P
C、Zn、Fe、Al、Cl2                   D、MgO、Na2O、CuO、CO
以上四組物質(zhì)中與其它3種類別不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）
A、NH4NO3                      
B、Fe
C、Cl2                      
D、CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=-484kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)反應(yīng)原理的知識在生活、生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用，請按要求回答下列問題：
（1）在硫酸工業(yè)中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟
已知一定條件下SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ•mol-1開始時在1L的密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，當反應(yīng)達到平衡時放出的熱量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）196.0kJ，降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減小（填“增大”或“減小”）
（2）能源問題是世界性的話題，化學(xué)在能源開發(fā)中發(fā)揮著重要作用，氫氣是一種綠色能源，25℃、101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
（3）用石墨作電極電解CuCl2溶液，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)（填“還原”或“氧化”），陰極上的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)生成
（4）水溶液的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容，請回答下列問題：
常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液呈堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c（Na+）＞c（HCO3-）（填“＞”“＜”或“═”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．一種聯(lián)合生產(chǎn)樹脂（X）和香料（Y）的合成路線設(shè)計如下：
已知：
①A是一種烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量小于100，碳、氫元素質(zhì)量分數(shù)之和為82.98%．
②

回答下列問題：
（1）中的官能團名稱為醛基、羥基
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A，DCH3COOH，G
（3）下列說法正確的是ac
a．B與E生成F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
b．1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
c．與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)時，1molY最多能消耗2mol NaOH
（4）H生成Y的化學(xué)方程式為
（5）尿素（）氮原子上的氫原子可以像A上的氫原子一樣與C發(fā)生加成反應(yīng)，再縮聚成高分子化合物．寫出尿素與C在一定條件下生成線性高分子化合物的化學(xué)方程式
（6）H的同分異構(gòu)體中，能同時滿足如下條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式為．
①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②只含有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)且可使FeCl3溶液顯紫色
③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且個數(shù)比為3：2：2：1（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用Cu2O可制備環(huán)保防污涂料．有一種制備Cu2O的方法是向CuSO4溶液中加入Na2SO3，加熱，保持微沸一段時間，過濾得到Cu2O固體．已知：Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程的離子方程式：2Cu2++3SO32-→Cu2O↓+SO42-+2SO2↑
B．反應(yīng)過程的離子方程式：2Cu2++3SO32-+2H2O→Cu2O↓+SO42-+4H+
C．加入過量Na2SO3有利于控制溶液的pH
D．在酸性條件下，若有14.4g Cu2O變質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子0.02mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．以下是四種不同分子，中心原子上存在2對孤電子對的是（　　）
A．B．C．D．H2S

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