7．下列各組內(nèi)物質(zhì)不論以任何比例混合，只要當(dāng)混合物的質(zhì)量一定時，混合物完全燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是（　�。�
A．乙炔和苯B．一氧化碳和氫氣C．乙炔和乙烯D．苯和乙烯

分析 根據(jù)無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定，則說明混合物各組分分子中含碳量一定相等，對應(yīng)若都是由烴組成混合物，則最簡式相同，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．乙炔和苯的最簡式都是CH，二者分子中的含碳量相同，則無論二者不論以任何比例混合，只要當(dāng)混合物的質(zhì)量一定時，混合物完全燃燒后生成的二氧化碳的量不變，故A正確；
B．CO和氫氣的混合物中，CO的含量不同，生成二氧化碳的量不同，故B錯誤；
C．乙炔的最簡式為CH，乙烯的最簡式為CH2，二者最簡式不同，則含碳量不同，當(dāng)二者質(zhì)量一定、比例不同時生成二氧化碳的量不同，故C錯誤；
D．苯的最簡式為CH，乙烯的最簡式為CH2，二者最簡式不同，則含碳量不同，當(dāng)二者質(zhì)量一定、比例不同時生成二氧化碳的量不同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物燃燒的計算，題目難度不大，注意只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時生成CO2的質(zhì)量也一定，則說明混合物各組分分子中含碳量相等，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氫鍵是介于范德華力和化學(xué)鍵之間的一種作用力，廣泛存在于許多物質(zhì)中．氫鍵的通式可表示為X-H…Y，其中X、Y均是非金屬性較強、半徑較小的原子，如F、O、N等；X、Y可以是同種原子也可以是不同種原子．
（1）用氫鍵的通式分別表示：冰中H2O分子間的氫鍵O-H…O，氨水中H2O分子與NH3分子之間的氫鍵O-H…N，N-H…O．
（2）已知水中2個水分子之間可以發(fā)生微弱的自偶電離，電離方程式為：2H2O?H3O++OH-．實驗測得在液氨中2個NH3分子之間也可以微弱地電離生成含有相同電子數(shù)的離子，其電離方程式是：NH3+NH3?NH4++NH2-，寫出這兩種離子的電子式、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．一種聯(lián)合生產(chǎn)樹脂（X）和香料（Y）的合成路線設(shè)計如下：
已知：
①A是一種烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量小于100，碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為82.98%．
②

回答下列問題：
（1）中的官能團(tuán)名稱為醛基、羥基
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A，DCH3COOH，G
（3）下列說法正確的是ac
a．B與E生成F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
b．1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
c．與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)時，1molY最多能消耗2mol NaOH
（4）H生成Y的化學(xué)方程式為
（5）尿素（）氮原子上的氫原子可以像A上的氫原子一樣與C發(fā)生加成反應(yīng)，再縮聚成高分子化合物．寫出尿素與C在一定條件下生成線性高分子化合物的化學(xué)方程式
（6）H的同分異構(gòu)體中，能同時滿足如下條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式為．
①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②只含有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)且可使FeCl3溶液顯紫色
③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且個數(shù)比為3：2：2：1（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用Cu2O可制備環(huán)保防污涂料．有一種制備Cu2O的方法是向CuSO4溶液中加入Na2SO3，加熱，保持微沸一段時間，過濾得到Cu2O固體．已知：Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)過程的離子方程式：2Cu2++3SO32-→Cu2O↓+SO42-+2SO2↑
B．反應(yīng)過程的離子方程式：2Cu2++3SO32-+2H2O→Cu2O↓+SO42-+4H+
C．加入過量Na2SO3有利于控制溶液的pH
D．在酸性條件下，若有14.4g Cu2O變質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子0.02mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡單的理解為斷開1mol 化學(xué)鍵時所需吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
已知白磷的燃燒方程式為：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s），該反應(yīng)放出熱量2378.0  kJ，且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，4個磷原子分別位于正四面體的四個頂點，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如右圖所示，則上表中X為（　�。�
化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ•mol-1197360499X
A．434B．335C．237D．188

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在粗鹽提純的實驗中，操作正確的是（　　）
A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿中加熱
B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C．待水分完全蒸干后停止加熱
D．蒸干水分后用玻璃棒轉(zhuǎn)移固體至濾紙上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．Na2CO3與Al（OH）3都能夠作為治療胃酸過多的藥品
B．可以用鋁制器皿盛放濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液
C．醫(yī)院里用高錳酸鉀溶液和雙氧水來消毒，是因為兩者有某種共同的性質(zhì)
D．在水中投入適量的氫氧化鈉固體可以增大明礬的凈水效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．以下是四種不同分子，中心原子上存在2對孤電子對的是（　　）
A．B．C．D．H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．亞硫酰氯（SOCl2）是一種液態(tài)的共價化合物，沸點78.8℃，熔點-105℃
它在電池中既是正極反應(yīng)物，又是電解質(zhì)溶液中的溶劑．亞硫酰氯（SOCl2）和磺酰氯（SO2Cl2）均是實驗室常見的試劑．
已知：SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）△H=a kJ/mol；K1  （Ⅰ）
SO2（g）+Cl 2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=b kJ/mol；K2 （Ⅱ）
（1）反應(yīng)2SOCl2（g）?SO2Cl2（g）+SCl2（g）  的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{{K}_{1}+{K}_{2}}$（用K1、K2表示）；該反應(yīng)△H=-（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對（Ⅰ）中反應(yīng)的影響，在101kPa、475K時將27.0g SO2Cl2充入2.0L的容積不變的密閉容器中，經(jīng)過6min達(dá)到平衡，測得平衡時SO2Cl2轉(zhuǎn)化率為60%．則：
①6min時間內(nèi)Cl2的平均反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•min-1．
②平衡時容器內(nèi)壓強為161.6kPa．
③若要使SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率減小，除改變溫度外，還可改變條件是增大壓強（列舉一種）．
（3）右圖是容量型（Li/SOCl2）電池，電池總方程式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S．
①寫出電池工作時正極的電極反應(yīng)式3SOCl2+8e-═6Cl-+SO32-+2S．
②若用此電池做電源，以鉑作電極電解100mL 0.2mol•L-1CuSO4溶液，當(dāng)兩極各產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL的氣體時，電池負(fù)極消耗鋰的質(zhì)量是0.56g．

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