1．向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，
甲：500℃，10mol SO2和5mol O2反應(yīng)；
乙：500℃，V2O5作催化劑，10mol SO2和5mol O2反應(yīng)；
丙：450℃，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)；
�。�500℃，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)，
開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲

分析 溫度越高、濃度越大、使用催化劑均可加快反應(yīng)速率，以此來解答．

解答 解：由溫度可知，丙中反應(yīng)速率最慢；
溫度相同時(shí)，乙中使用催化劑，則反應(yīng)速率最快，
甲與丁比較，甲中濃度大，反應(yīng)速率快，則按反應(yīng)速率由大到小的排列順序?yàn)橐�、甲、丁、丙�?br />故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意先比較溫度，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí)在生活、生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）在硫酸工業(yè)中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟
已知一定條件下SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ•mol-1開始時(shí)在1L的密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）196.0kJ，降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減小（填“增大”或“減小”）
（2）能源問題是世界性的話題，化學(xué)在能源開發(fā)中發(fā)揮著重要作用，氫氣是一種綠色能源，25℃、101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
（3）用石墨作電極電解CuCl2溶液，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)（填“還原”或“氧化”），陰極上的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)生成
（4）水溶液的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問題：
常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液呈堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c（Na+）＞c（HCO3-）（填“＞”“＜”或“═”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，操作正確的是（　�。�
A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿中加熱
B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C．待水分完全蒸干后停止加熱
D．蒸干水分后用玻璃棒轉(zhuǎn)移固體至濾紙上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明蛋白質(zhì)發(fā)生變性
B．苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再過濾除去
C．用溴水檢驗(yàn)CH2═CH-CHO中是否含有碳碳雙鍵
D．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．以下是四種不同分子，中心原子上存在2對(duì)孤電子對(duì)的是（　　）
A．B．C．D．H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，下列關(guān)于接觸法制硫酸的敘述中正確的是（　�。�
A．為防止催化劑中毒，爐氣在進(jìn)入接觸室之前需要凈化
B．為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，接觸室內(nèi)反應(yīng)溫度選定在400℃～500℃
C．為防止污染大氣，從吸收塔出來的尾氣常用稀氨水吸收
D．為提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容時(shí)向容量瓶中加蒸餾水超過刻度線，其結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、或“不變”）
（2）從石油中分離出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是分餾．（填“干餾”或“分餾”）
（3）除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫雜質(zhì)，選用的試劑是飽和NaHCO3溶液．（填“NaOH溶液”或“飽和NaHCO3溶液”）
（4）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，回答下列問題：
①收集氨氣的方法是向下排空氣法．
②驗(yàn)證氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近塞棉花的試管口，若試紙變藍(lán)色，說明收集滿．（寫一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、M、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下表：（　�。�
元素代號(hào)XYZMRQ
原子半徑/（×10-10m）0.370.750.741.861.430.99
主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+5+1+3+7
最低負(fù)價(jià)-1-3-2-1
A．Z的氫化物的穩(wěn)定性都大于Y的氫化物
B．化合物XQ、MQ都是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下都能電解
C．元素M、Q、Z的簡單離子半徑：r（M+）＞r（Q-）＞r（Z2-）
D．在一定條件下，R可以溶于M、Y兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．五種物質(zhì)中：
①CH3CHO   ②CH3CH2OH  ③C6H5OH  ④HCOOCH2CH3⑤CH3COOH
（1）能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有⑤（填寫序號(hào)，下同）；
（2）既能發(fā)生酯化反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)的有②；
（3）能發(fā)生銀境反應(yīng)的有①④；
（4）能和NaOH反應(yīng)的有③④⑤．

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