(9分)用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下:
 
NaOH起始讀數(shù)
NaOH終點讀數(shù)
第一次
      0.10mL
    18.50mL
第二次
      0.20mL
    18.80mL
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為            mol·L-1
(2)達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是                                                      
(3)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是                 。
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
(1)0.148或0.15mol/L ,
(2) 滴最后一滴溶液由無色變淺紅色,半分鐘不褪色
(3)A.  D.E

試題分析:(1)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知消耗氫氧化鈉體積的平均值為18.50 mL,0.148mol/L。
(2)達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是滴最后一滴溶液由無色變淺紅色,半分鐘不褪色。
(3)來分析結(jié)果是否變高,主要是看氫氧化鈉的體積,A項混有Na2CO3雜質(zhì),消耗氫氧化鈉的體積偏大,結(jié)果偏高;B項滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,氫氧化鈉的體積偏小,結(jié)果偏低;C項無影響;D項滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,說明氫氧化鈉的體積偏大,導(dǎo)致待測液濃度偏大;E項未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小,需要的體積變大,使待測液濃度變大。
點評:誤差分析主要考慮標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大、偏小等。屬于較簡單題。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組氣體中,在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有 (      )
A.SO2、O2、N2B.HCl、Cl2、CO2C.CH4、H2、COD.SO2、Cl2、O2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(14分)某化學(xué)興趣探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含Cu(70%)、Al(25%)、Fe(4%)及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

(1)在金屬混合物與酸的反應(yīng)中,表現(xiàn)氧化性的離子為          ;得到濾渣1的主要成分為                。
(2)第②步加H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       ;
通過加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH,其目的是                       
(3)操作Ⅰ中包括的實驗步驟有                         、過濾;
(4)通過操作Ⅱ可以由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 。下列是操作Ⅱ的一種實驗方案。

實驗中:試劑1是          ,試劑2是           。(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(18分)下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2,并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條;F中為銅網(wǎng),F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。

試回答:
(1)A試劑為    ,B試劑為    ,離子方程式為         ;
(2)C試劑為       ;D試劑作用為                ;
(3)E中干燥紅色布條    (填“褪色”或“不褪色”);
(4)F管中現(xiàn)象       ,脫脂棉的作用是             ;
(5)H中試劑為     ,離子方程式為             。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(17分)甲學(xué)生急需3.0 mol·L-1稀硫酸做探究性實驗,而此時實驗室只有18.4 mol·L-1濃硫酸。請你為他配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸。
(1)建議配制過程如下:
①計算所需濃硫酸的體積是        (準(zhǔn)確到小數(shù)點后一位),量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是   (從下列中選用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。
②稀釋。具體操作過程是                                          。
③待上步得到的稀釋液充分冷卻后,借助玻璃棒引流,注入         。用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次,洗滌液也注入其中。輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻。
④將蒸餾水注入容量瓶,待液面離容量瓶刻度線1-2cm,改用     加水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒、搖勻。
⑤將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,交甲同學(xué)使用。
(2)在配制溶液過程中,遇到下列情況時,實際濃度會怎樣?(填偏高、偏低或不影響)
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中            
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水            
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌            ?
D.定容時俯視刻度線            ?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列氣體中,不能用排空氣取氣法收集的是
A.Cl2B.SO2C.NOD.NH3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(12分) 為了進行氨的催化氧化實驗:4NH3+5O24NO+6H2O。請從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)使用)組成一套進行該反應(yīng)的簡單裝置,F(xiàn)提供試劑:過氧化鈉、堿石灰、鉑粉、氯化鈣、濃硫酸、濃氨水和氫氧化鈉溶液。

將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可不填滿,也可以補充),并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。
選用的儀器(填字母)
加入的試劑
作用
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑),其中可行的是

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(15分)某探究小組廢棄的印刷線路板(含Cu、A1少量Au、Pt等金屬的混合物)回收Cu并制備硫酸鋁晶體[A12(SO43.18H2O],設(shè)計路線如下:

(1)過濾時所需要的玻璃儀器有玻璃棒、         、         
(2)實驗時需對濾渣2進行洗滌,判斷洗滌是否干凈的實驗操作方法是           。
(3)為確定加入鐵粉的量,實驗中需測定濾液1中Cu2+的量。實驗操作為:除去H2O2;準(zhǔn)確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中,加水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3-4,加入過量KI-淀粉溶液,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。上述過程中反應(yīng)的離子方程式:

①滴定管在注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液之前,要先用蒸餾水洗凈,再用      
②滴定終點觀察到的現(xiàn)象為            。
③若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡,所測定的含量將會         (填“偏高”、“偏
低”或“不變”)
(4)由濾液2制取硫酸鋁晶體,探究小組設(shè)計了如下二種方案:
甲:
乙:
①操作③的實驗步驟依次為:蒸發(fā)濃縮:                 、洗滌。
②從原子利用率角度考慮,          方案更合理。(填“甲”或“乙”)
(5)他們查閱了資料,認(rèn)為通過先氧化、再調(diào)節(jié)溶液pH也可將濾液2中的除去。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mo1.L-1計算)。
 
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
A13+
3.8
5.2
①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是                 。
②調(diào)節(jié)溶液pH約為               。

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