（14分）某化學(xué)興趣探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu（70％）、Al（25％）、Fe（4％）及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）在金屬混合物與酸的反應(yīng)中，表現(xiàn)氧化性的離子為          ；得到濾渣1的主要成分為                。
（2）第②步加H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       ；
通過加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，其目的是                       ；
（3）操作Ⅰ中包括的實驗步驟有                         、過濾；
（4）通過操作Ⅱ可以由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 。下列是操作Ⅱ的一種實驗方案。

實驗中：試劑1是          ，試劑2是           。（填化學(xué)式）
19．（14分）
⑴NO3-    Au、Pt   ⑵2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O   使Al3+ 、Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀
⑶蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶     ⑷H2SO4  Al             （每空2分）

試題分析：在酸性環(huán)境中硝酸根離子具有氧化性，只有Au、Pt不能溶于酸和堿，所以濾渣主要成分是Au、Pt，加入過氧化氫能將溶液中的亞鐵離子完全氧化為鐵離子，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液的pH來使鐵離子和鋁離子完全沉淀分離出來，濾液2為硫酸銅溶液進行蒸發(fā)結(jié)晶就可以得到硫酸銅晶體，濾渣2中含有氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，加入硫酸可以使其完全溶解，再加入鋁可以置換出硫酸鐵中的鐵，生成了鐵單質(zhì)和硫酸鋁。
點評：本題難度中等，主要考察了常見金屬的性質(zhì)及一些化學(xué)實驗操作，屬于性質(zhì)實驗的考查，首先要先理解題意，然后觀察實驗裝置，并分析每一個實驗裝置的設(shè)計意圖，再結(jié)合實際的化學(xué)反應(yīng)來對現(xiàn)象進行推測。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用下列裝置可以完成的實驗組合是  (  ) 
 
選項
制氣裝置
洗氣瓶中試劑
瓶中氣體
A
氯酸鉀  MnO2
濃硫酸
O2
B
石灰石 稀鹽酸
NaHCO3溶液
CO2
C
Zn  稀硫酸
濃硫酸
H2
D
MnO2  濃鹽酸
濃硫酸
Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

由CH3CH2Cl經(jīng)過3步制乙二醇（HO CH2CH2OH，寫出化學(xué)方程式，注明反應(yīng)條件及反應(yīng)類型：
(1)                                                            反應(yīng)
(2)                                                            反應(yīng)
(3)                                                            反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

(1)在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分別是_____________、______________。
(2)判斷BaCl2已過量的方法是_____________________________________________________。
(3)第④步中，相關(guān)的離子方程式是________________________________________________。
(4)若先用鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程下如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
回答下列問題：
（1）電解時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②          。
（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為          。
（3）實驗室制取氣體B的化學(xué)方程式為          。
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；
步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30 min。
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）
①若步驟2中未將錐形瓶“在暗處靜置30 min”，立即進行步驟3，則測定的結(jié)果可能
        （選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；
②上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是         。
③根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為    g / L（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）下圖物質(zhì)A~K均由a、b、c、d、e、f五種元素組成。a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四種元素形成酸式鹽A；b的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；由d、e元素可形成兩種離子化合物，且陽離子與陰離子的個數(shù)比都為2 : 1，其中一種為X；B、C、D為常見的氣體；F為白色膠狀物質(zhì)。（部分產(chǎn)物未列出）

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式_______________
（2）Y的溶液呈        性（填“酸性” 、“堿性” 或“中性”），用離子反應(yīng)方程式解釋原因：                   
（3）將溶液K蒸干灼燒，得到的固體產(chǎn)物為       ，此固體產(chǎn)物的用途是             （答出一條即可）
（4）B與H在一定條件下反應(yīng)生成c單質(zhì)和G，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為            
（5）常溫下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na2O2，加入Na2O2的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量具有如圖所示關(guān)系

①當溶液pH=    ，開始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10-31 )
②p點時產(chǎn)生沉淀與放出氣體的物質(zhì)的量之比為      
③從開始加Na2O2固體至q點的整個過程中，總反應(yīng)的離子方程式為                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，既能由單質(zhì)直接化合制得，又能由復(fù)分解反應(yīng)制得的是（    ）
A．CuSB．FeSC．Al2S3D．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）用酸式滴定管準確移取25．00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0．20mol·L -1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：
 
NaOH起始讀數(shù)
NaOH終點讀數(shù)
第一次
      0．10mL
    18．50mL
第二次
      0．20mL
    18．80mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為            mol·L-1．
（2）達到滴定終點的標志是                                                      
（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是                 。
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某實驗小組利用如下儀器組裝一套制備氮化硼晶體的裝置。
反應(yīng)原理是B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O。（已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B2O3難溶于冷水但可溶于熱水。）

（1）各儀器接口由左到右的連接順序為                            。
（2）實驗過程分為如下操作：①提純BN ②滴加濃氨水③添加藥品④連接裝置
⑤加熱管式電爐⑥檢查裝置氣密性⑦取出反應(yīng)混合物⑧停止加熱，繼續(xù)通一段時間的氨氣。則正確的操作順序為_______________________     （填序號）。
（3）裝置D的作用是                                         。
（4）裝置C能產(chǎn)生氨氣的原因有                                      （答出其中一項即可）。
（5）管式電爐加熱反應(yīng)前必須進行的一步操作是                              ，反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通一段時間氨氣的目的是                   。
（6）除去產(chǎn)物中未反應(yīng)的B2O3并得到純凈的BN固體的實驗操作是__________。

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同步練習(xí)冊答案