(12分) 為了進行氨的催化氧化實驗：4NH3+5O24NO+6H2O。請從下圖中選用所需的儀器(可重復使用)組成一套進行該反應的簡單裝置。現(xiàn)提供試劑：過氧化鈉、堿石灰、鉑粉、氯化鈣、濃硫酸、濃氨水和氫氧化鈉溶液。

將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可不填滿，也可以補充)，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。
選用的儀器(填字母)
加入的試劑
作用
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(每個裝置3分)
選用的儀器(填字母)
加入的試劑
作用
A
分液漏斗：濃氨水
錐形瓶：過氧化鈉(或Na2O2)
提供反應物
(或其他合理敘述)
D
堿石灰
干燥混合氣體
(或其他合理敘述)
B
鉑粉
反應的催化劑
(或其他合理敘述)
C(D)
氫氧化鈉溶液(堿石灰)
吸收氮的氧化物，防止污染空氣(或其他合理敘述)

試題分析：根據(jù)氨的催化氧化原理：4NH3+5O24NO+6H2O。原料必須要提供氧氣和氨氣，原料中能提供氧氣和氨氣的應該是濃氨水和過氧化鈉反應，儀器是裝置A；出來后的氣體因為有水蒸氣，必須用干燥劑除去，但是因為有氨氣，不能選用濃硫酸，只能用堿石灰，選擇裝置D；在B中進行氨的催化氧化，用到催化劑鉑粉；產(chǎn)生的氮氧化物要用氫氧化鈉溶液吸收，選擇裝置C，如果用堿石灰，則選擇裝置D。
點評：實驗設計由于試題較開放，學生答題的思路不好把握，雖然本題難度不大，但是丟分也很容易。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由CH3CH2Cl經(jīng)過3步制乙二醇（HO CH2CH2OH，寫出化學方程式，注明反應條件及反應類型：
(1)                                                            反應
(2)                                                            反應
(3)                                                            反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，既能由單質(zhì)直接化合制得，又能由復分解反應制得的是（    ）
A．CuSB．FeSC．Al2S3D．FeCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）用酸式滴定管準確移取25．00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0．20mol·L -1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結果如下：
 
NaOH起始讀數(shù)
NaOH終點讀數(shù)
第一次
      0．10mL
    18．50mL
第二次
      0．20mL
    18．80mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為            mol·L-1．
（2）達到滴定終點的標志是                                                      
（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是                 。
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2。

(1)如圖，在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應的化學方程式為：                  ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為               。
（2）控制水浴溫度在60～80℃之間的目的是                               ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是                               。
（3）A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放            。（填序號）
①60 ℃的溫水  ②冰水    ③飽和食鹽水  
（4）將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。請寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應的化學方程式               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）下圖是某化工廠對海水資源的綜合利用的示意圖。

（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是：         （填物理變化、化學變化）
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。電解飽和食鹽水的離子方程式為：                   。陽極產(chǎn)生氣體的如何檢驗          。利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽：         t。
（3）分離出粗鹽的母液中含有Mg2+，從圖中可看出對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
①在母液中加入石灰乳所起的作用是：                         。
②從充分利用當?shù)睾Ｑ蠡瘜W資源，就地取材，經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的原料可是：       。
③電解熔融氯化鎂的化學方程式是：                            。 
④氮氣和氬是兩種化學性質(zhì)相對穩(wěn)定的氣體，都可用做白熾燈的填充氣體。但工業(yè)上冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，卻選擇稀有氣體氬。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）下圖為實驗室制取、檢驗和收集純凈干燥的氯氣的實驗裝置圖：

（1）裝置A的化學方程式為：4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+C12↑+2H2O，在方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；該反應的氧化劑是          ；
（2）裝置B中的現(xiàn)象是     ，反應的化學方程式為                          。
（3）裝置C中所裝試劑是飽和食鹽水，作用是除去          ；裝置D中所裝試劑是        ，作用是               。
（4）裝置F是氯氣的尾氣處理裝置，發(fā)生反應的離子方程式               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某實驗小組利用如下儀器組裝一套制備氮化硼晶體的裝置。
反應原理是B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O。（已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B2O3難溶于冷水但可溶于熱水。）

（1）各儀器接口由左到右的連接順序為                            。
（2）實驗過程分為如下操作：①提純BN ②滴加濃氨水③添加藥品④連接裝置
⑤加熱管式電爐⑥檢查裝置氣密性⑦取出反應混合物⑧停止加熱，繼續(xù)通一段時間的氨氣。則正確的操作順序為_______________________     （填序號）。
（3）裝置D的作用是                                         。
（4）裝置C能產(chǎn)生氨氣的原因有                                      （答出其中一項即可）。
（5）管式電爐加熱反應前必須進行的一步操作是                              ，反應結束時，繼續(xù)通一段時間氨氣的目的是                   。
（6）除去產(chǎn)物中未反應的B2O3并得到純凈的BN固體的實驗操作是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室也可以制取乙酸乙酯，并使用飽和碳酸鈉溶液承接�；卮鹣铝袉栴}：
(1)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是                              。
(2)寫出乙醇具有下列性質(zhì)的化學反應方程式
①制取乙酸乙酯                                         。
②與金屬鈉反應                                         。
③催化氧化生成乙醛                                         。
(3) 生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)　　　　　　　。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度相等   
⑥反應不再繼續(xù)進行

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