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(18分)下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2,并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條;F中為銅網,F右端出氣管口附近放有脫脂棉。

試回答:
(1)A試劑為    ,B試劑為    ,離子方程式為         ;
(2)C試劑為       ;D試劑作用為                ;
(3)E中干燥紅色布條    (填“褪色”或“不褪色”);
(4)F管中現象       ,脫脂棉的作用是             ;
(5)H中試劑為     ,離子方程式為             
(18分) (1)濃鹽酸 (1分);MnO2 (1分);MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分);
(2)飽和食鹽水 (2分);吸水氯氣中的水蒸氣 (2分)
(3)不褪色 (2分);
(4)棕黃色的煙 (2分);防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中,堵塞導管 (2分)
(5)NaOH溶液 (2分) Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O(2分)

試題分析:根據題中所給出的信息可知本實驗是室制取純凈、干燥的Cl2,并進行檢驗Cl2性質實驗。(1)依據課本所學制備氯氣用的是濃鹽酸和固體MnO2的加熱反應。所以,A為濃鹽酸,B為MnO2,離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)由①中生成氯氣,氯氣通到C中出去揮發(fā)出的HCl氣體,除去HCl氣體有飽和食鹽水,因此C為飽和食鹽水;氯氣從C中通入到D中進行干燥出去氯氣的水蒸氣,D中是濃硫酸。(3)氯氣從D中出來后是干燥的氯氣,通到E中,干燥的氯氣不能漂白,因此E中的干燥布條不褪色。(4)已知F中是銅網,在加熱的條件下,氯氣與Cu發(fā)生反應,生成棕黃色的煙。脫脂棉的作用是為了防止防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中,堵塞導管,影響氯氣的搜集。(5)氯氣是有毒氣體,所以H中是吸收多余氣體的NaOH溶液,離子方程式為Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O。
點評:氯氣的制備,性質的檢驗是常考查的知識點,對于實驗流程分析透徹,本題考查的內容全部源自課本。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

1,2,3,4—四氫化萘的結構簡式如下圖, 分子式是C10H12。常溫下為無色液體,有刺激性氣味,沸點207℃,不溶于水,是一種優(yōu)良的溶劑,它與液溴發(fā)生反應:C10H12+ 4Br2→ C10H8Br4+ 4HBr生成的四溴化萘常溫下為固態(tài),不溶于水,有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料,制備少量飽和氫溴酸溶液,實驗步驟如下:


①按一定質量比把四氫化萘和水加入適當的容器中,加入少量純鐵粉。
②慢慢滴入液溴,不斷攪拌,直到反應完全。
③取下反應容器,補充少量四氫化萘,直到溶液顏色消失。過濾,將濾液倒入分液漏斗,靜置。
④ 分液,得到的“水層”即氫溴酸溶液。
回答下列問題:
(1) 如圖所示的裝置, 適合步驟①和②的操作的是                        。
(2) 步驟②中如何判斷“反應完全”_________________________________________。
(3) 步驟③中補充少量四氫化萘的目的是                                  。  
(4) 步驟③中過濾后得到的固體物質是____________              _________。
(5) 已知在實驗條件下,飽和氫溴酸溶液中氫溴酸的質量分數是66%,如果溴化反應進行完全,則步驟①中水和四氫化萘的質量比約是1:____________(保留小數點后1位)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO以及泥沙等雜質,某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

(1)在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒,其作用分別是_____________、______________。
(2)判斷BaCl2已過量的方法是_____________________________________________________。
(3)第④步中,相關的離子方程式是________________________________________________。
(4)若先用鹽酸再過濾,將對實驗結果產生影響,其原因是____________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(11分)下圖物質A~K均由a、b、c、d、e、f五種元素組成。a、b、c、d、e、f為原子序數依次增大的短周期元素;由a、b、c、d四種元素形成酸式鹽A;b的最外層電子數是電子層數的2倍;由d、e元素可形成兩種離子化合物,且陽離子與陰離子的個數比都為2 : 1,其中一種為X;B、C、D為常見的氣體;F為白色膠狀物質。(部分產物未列出)

(1)物質A的化學式_______________
(2)Y的溶液呈        性(填“酸性” 、“堿性” 或“中性”),用離子反應方程式解釋原因:                   
(3)將溶液K蒸干灼燒,得到的固體產物為       ,此固體產物的用途是             (答出一條即可)
(4)B與H在一定條件下反應生成c單質和G,反應中氧化產物與還原產物物質的量之比為            
(5)常溫下,向0.1mol/L的K溶液中加入Na2O2,加入Na2O2的質量與產生沉淀的質量具有如圖所示關系

①當溶液pH=    ,開始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10-31 )
②p點時產生沉淀與放出氣體的物質的量之比為      
③從開始加Na2O2固體至q點的整個過程中,總反應的離子方程式為                            。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列化合物中,既能由單質直接化合制得,又能由復分解反應制得的是(    )
A.CuSB.FeSC.Al2S3D.FeCl2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

以下是某同學測定硫酸鈉晶體中結晶水含量的實驗方案。
實驗用品:硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平
實驗步驟:
① 準確稱量一個干凈、干燥的坩堝;
② 在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣,稱重,將稱量的試樣放入研缽中研細,再放回到坩堝中;
③ 將盛有試樣的坩堝加熱,待晶體變成白色粉末時,停止加熱;
④ 將步驟③中的坩堝放入干燥器,冷卻至室溫后,稱重;
⑤ 將步驟④中的坩堝再加熱一定時間,放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復本操作,直至兩次稱量結果不變;
⑥ 根據實驗數據計算硫酸鈉晶體試樣中結晶水的質量分數。
分析該方案并回答下面問題:
(1)完成本實驗還需要的實驗用品是           
(2)指出實驗步驟中存在的錯誤并改正:                                      ;
(3)硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是                                    ;
(4)步驟⑤的目的是                                  ;
(5)下面的情況有可能造成測試結果偏高的是    (填序號)。
A.試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質
B.試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質
C.測試前試樣已有部分脫水
D.實驗前坩堝未完全干燥
E.晶體加熱脫水不完全
F.加熱時有晶體濺出

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(9分)用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結果如下:
 
NaOH起始讀數
NaOH終點讀數
第一次
      0.10mL
    18.50mL
第二次
      0.20mL
    18.80mL
(1)根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為            mol·L-1
(2)達到滴定終點的標志是                                                      
(3)以下操作造成測定結果偏高的原因可能是                 。
A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質
B.滴定終點讀數時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標準液潤洗堿式滴定管

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(16分)下圖是某化工廠對海水資源的綜合利用的示意圖。

(1)目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經過冷卻而得高純度淡水,由此可判斷蒸餾法是:         (填物理變化、化學變化)
(2)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品,又稱為“氯堿工業(yè)”。電解飽和食鹽水的離子方程式為:                   。陽極產生氣體的如何檢驗          。利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t,最少需要消耗食鹽:         t。
(3)分離出粗鹽的母液中含有Mg2+,從圖中可看出對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
①在母液中加入石灰乳所起的作用是:                         
②從充分利用當地海洋化學資源,就地取材,經濟效益的角度考慮,生產生石灰的原料可是:       。
③電解熔融氯化鎂的化學方程式是:                            。 
④氮氣和氬是兩種化學性質相對穩(wěn)定的氣體,都可用做白熾燈的填充氣體。但工業(yè)上冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時,卻選擇稀有氣體氬。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因:           

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(7分)某同學為了驗證氫氣還原氧化銅的反應產物,設計了如下圖所示的實驗裝置。

(1)寫出編號儀器的名稱:
①________,②________。
(2)濃硫酸的作用是_________________________________________________。
(3)本實驗需要加熱的裝置為________(填字母編號)。
(4)寫出裝置C、D中可觀察到的現象:C________,D________。
(5)D中反應每生成1個水分子,轉移的電子數為________。

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